$FeO$
%$m_{Fe} = \frac{ 56}{56 + 16} .$ 100% =  77,777% 
$Fe_{2}O_{3}$
%$m_{Fe} = \frac{2 . 56}{2 . 56 + 3 . 16 } $ . 100% = 70% 
$Fe_{3}O_{4}$
%$m_{Fe} = \frac{3. 56 }{3.56 + 4 . 16} .$ 100% = 72,41% 
$FeCO_{3}$ 
%$m_{Fe} = \frac{56}{56 + 12 + 16.3 } . $ 100% = 48,275 % 

Đáp án:+Giải thích các bước giải:

 Ta có: 

$FeO$ có phân tử khối là: 56 + 16 = 72(đvC):

⇒ %$m_{Fe} $= $\frac{M_{Fe}}{M_{FeO}}$ . 100 = $\frac{56}{72}$ .100 ≈ 77,78% 

Bạn xem lại câu 2: 

Nếu đúng thì CTHH là $Fe_2O_3$: 

$Fe_2O_3$ có phân tử khối là: 56 . 2 + 16 . 3 = 160(đvC) 

⇒ %$m_{Fe }$= $\frac{M_{Fe_2}}{M_{Fe_2O_3}}$ . 100 = $\frac{56.2}{160}$ .100 = 70%  

$Fe_3O_4$ có phân tử khối là: 56 . 3 + 16 .4 = 232(đvC) 

⇒ %$m_{Fe} $= $\frac{M_{Fe_3}}{M_{Fe_3O_4}}$ . 100 = $\frac{56.3}{232}$ .100 ≈ 72,41% 

$FeCO_3$ có phân tử khối là : 56 + 12 + 16 .3 = 116(đvC) 

⇒ %$m_{Fe} $= $\frac{M_{Fe}}{M_{FeCO_3}}$ . 100 = $\frac{56}{116}$ .100 ≈ 48,27% 

Mik ghi phân tử khối ra để bạn dễ hiểu ạ 

Chúc bạn học tốt 

U-Arsenal