Đáp án:

$\rm\%m_{Fe}=17,28\%\\\%m_{FeO}=33,33\%\\\%m_{Fe_2O_3}=49,39\%$

Giải thích các bước giải:

Khối lượng mỗi phần: $\rm m=\dfrac{6,48}{2}=3,24\ (gam)$

Xét phần 1: 

Gọi a là số mol của Fe phản ứng.

Phản ứng xảy ra:

$\rm\quad\quad\;\;\; Fe+CuSO_4\to FeSO_4+Cu\\(mol)\;\;\;a\hspace{2,3cm}\to\hspace{2cm}a$

Khối lượng kim loại tăng:

$\rm m_{tang}=m_{Cu}-m_{Fe}=3,32-3,24=0,08\ (gam)\\⇔64a-56a=0,08\\⇔n_{Fe}=a=0,01\ (mol)$

Xét phần 2:

Ta có: $\rm n_{NO}=\dfrac{0,336}{22,4}=0,015\ (mol)$

Gọi b là số mol của dung $\rm FeO$ phản ứng.

Phản ứng xảy ra:

$\rm\quad\quad\;\;\;\:Fe + 4HNO_3\to Fe(NO_3)_3 + NO + 2H_2O\\(mol)\;0,01\hspace{2,2cm}\to\hspace{2,25cm}0,01$

$\rm\quad\quad\;\:3FeO + 10HNO_3\to 3Fe(NO_3)_3 + NO + 5H_2O\\(mol)\;\;\;\;b\hspace{2,9cm}\to\hspace{2,85cm}\dfrac{b}{3}$

Từ phản ứng: $\rm n_{NO}=0,01+\dfrac{b}{3}=0,015\ (mol)$

$\rm ⇔n_{FeO}=b=0,015\ (mol)$

Vậy $\rm\%m_{Fe}=\dfrac{0,01×56}{3,24}×100\%=17,28\%$

$\rm\quad\;\;\%m_{FeO}=\dfrac{0,015×72}{3,24}×100\%=33,33\%$

$\rm\quad\;\;\%m_{Fe_2O_3}=100\%-(17,28+33,33)\%=49,39\%$

xét trong 1 phần:

gọi nFe = x

nFeO = y

nFe2O3 = z.

56x + 72y + 160z = 3.24g

P1 + CuSO4.

Fe  + CuSO4 -> FeSO4 + Cu

nCu = nFe = x

khối lượng chất rắn tăng:

8x = 3.32 - 3.24 = 0.08

x = 0.01 mol

p2 + HNO3 loãng dư.

Fe + 4HNO3 -> Fe(NO3)3 + NO + 2H2O

3FeO + 10HNO3 -> 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O

nNO = nFe + 1/3nFeO

0.015 = 0.01 + 1/3nFeO

nFeO = y = 0.015

=> z = 0.01 mol

%mFe = 0.56/3.24 = 17.28%

%mFe2O3 = 1.6/3.24 = 49.38%

%mFeO = 33.34%