Đáp án:

Giải thích các bước giải:

a) PTHH:

  $Al_2O_3+3H_2SO_4→Al_2(SO_4)_3+3H_2O$

  $CuO+H_2SO_4→CuSO_4+H_2O$

b) Gọi số mol của $Al_2O_3$ và $CuO$ lần lượt là $x$ và $y$

 $n_{H_2O}=\dfrac{14,4}{18}=0,8(mol)$

Theo đề bài ta có hệ: $\begin{cases} 102x+80y=36,4 \\ 3x+y=0,8 \end{cases}$

                                  ⇔ $\begin{cases} x=0,2 \\ y=0,2 \end{cases}$

$n_{H_2SO_4}=0,2×(3+1)=0,8(mol)$

⇒ $m_{H_2SO_4}=0,8×98=78,4(g)$

Ta có: $\dfrac{78,4}{m_{ddH_2SO_4}}×100$% $=$ $19,6$%

⇒ $a=m_{ddH_2SO_4}=400(g)$

  $n_{Al_2(SO_4)_3}=n_{Al_2O_3}=0,2(mol)$

  $n_{CuSO_4}=n_{CuO}=0,2(mol)$

⇒ $b=m_{Al_2(SO_4)_3}+m_{CuSO_4}=0,2×(342+160)=100,4(g)$

c) Ta có:

 %$m_{Al_2O_3}=\dfrac{0,2×102}{36,4}×100$% $=$ $56,04$%

%$m_{CuO}=100$% $-$ $56,04$% $=$ $43,96$%

d) $m_{\text{dd sau p/ứ}}=36,4+400=436,4(g)$

⇒ $C$%$_{Al_2(SO_4)_3}=\dfrac{0,2×342}{436,4}×100$% $=$ $15,67$%

⇒ $C$%$_{CuSO_4}=\dfrac{0,2×160}{436,4}×100$% $=$ $7,33$%