Đáp án:

`-`Ta có `Z<20 =>`  cấu hình electron của `X` chỉ chứa phân lớp s và p. Mà 

`+` phân lớp s:  có tối đa 1 AO, chứa tối đa 2 electron

`+` phân lớp p: có tối đa 3 AO , chứa tối đa 6 electron

Suy ra để X có 3 electron độc thân thì phân lớp ngoài cùng của của X là phân lớp p và phân lớp p đó chứa 3 electron.

`=>` Cấu hình electron của X là: `1s^ 2s^2 2p^3 (Z=7)`   hoặc `1s^ 2s^2 2p^6 3s^2 3p^3 (Z=15)`.

Vậy X là nguyên tố: N hoặc P

Ta có: `Z<20` `=>` Nguyên tố `X` chỉ chứa phân lớp `s` và phân lớp `p`.

Mặt khác, phân lớp `s` chứa 1 AO nên chỉ có tối đa 1 electron độc thân (điều đó không phù hợp với đề bài nên phân lớp ngoài cùng không phải là phân lớp `s`). Do đó, phân lớp ngoài cùng của nguyên tố `X` là `p` và  phân lớp `p` chứa 3 electron.

Vì vậy,  có `1s^2 2s^2 2p^3` (`Z=7`). Đó là nguyên tố `N` (nitrogen)

 `1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^3` (`Z=15`). Đó là nguyên tố `P` (phosphorus)