n Al= 13,5 : 27= 0,5 mol

2Al + 6HCl ---> 2AlCl3 +3H2

a, theo phương trình: 3nAl =2nH2 => nH2= 0,75 mol

 => $V_{H2}$ =0,75 .22,4= 16,8 lít

b, n FeO = $\frac{64,8}{56+16}$ =0,9 mol

FeO + H2 ($t^{o}$) ---> Fe+ H2O

theo phương trình nFe= nH2 => Fe dư và H2 hết

=> nFe= nH2= 0,75 mol

=> mFe= 0,75.56= 42 gam

Chúc bạn học tốt điểm cao nhé ^^

Bạn tham khảo nha!

Câu 3: `-` `2Al + 6HCl -> 2AlCl_3 + 3H_2 ↑`

a. `-` `n_{Al} = \frac{13,5}{27} = 0,5` `(mol)`

`-` Theo phương trình `n_{H_2} = 0,75` `(mol)`

`->` `V_{H_2(đktc)} = 0,75 xx 22,4 = 16,8` `(l)`

b. `-` `FeO + H_2 \overset{t^o}\to Fe + H_2O`

`-` `n_{FeO} = \frac{64,8}{72} = 0,9` `(mol)`

`-` Xét TLD giữa `FeO` và `H_2`, ta có:

`-` `\frac{0,9}{1} > \frac{0,75}{1}`

`->` `FeO` dư, `H_2` hết.

`->` Xét theo `(mol)` của `H_2`.

`-` Theo phương trình `n_{Fe} = n_{H_2} = 0,75` `(mol)`

`->` `m_{Fe} = 0,75 xx 56 = 42` `(g)`