CHÚC BẠN HỌC TỐT !!!!!!!!!!!

Đáp án:

$a)$ PTHH

$b) m_{Zn} = 2,6 (g); m_{ZnO} = 1,62 (g)$

Giải thích các bước giải:

$a)$

Cho hỗn hợp $A$ vào dung dịch $CuSO_4$ dư.

    $Zn  +  CuSO_4  \to  ZnSO_4  +  Cu$

$\to$ Chất rắn không tan gồm $Cu, ZnO.$

Cho các chất rắn trên vào dung dịch $HCl$ dư.

    $ZnO  +  2HCl  \to  ZnCl_2  +  H_2O$

$\to$ Chất rắn không tan màu đỏ là $Cu.$

$b)$

       `n_{Cu} = {2,56}/64 = 0,04 (mol)`

$\to n_{Zn} = n_{Cu} = 0,04 (mol)$

Khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp $A$ là:

       $m_{Zn} = 0,04.65 = 2,6 (g)$

       $m_{ZnO} = 4,22 - 2,6 = 1,62 (g)$

a) PTHH:

 $Zn+CuSO_4→ZnSO_4+Cu↓$

⇒ Sau phản ứng, chất rắn không tan gồm: $Cu$ và $ZnO$.

Cho tác dụng với $HCl$ thì còn lại $2,56g$ chất rắn không tan màu đỏ ⇒ $Cu$.

b) Gọi số mol của $Zn$ và $ZnO$ lần lượt là $a$ và $b$

Theo đề bài ta có hệ: $\begin{cases} 65x+81y=4,22 \\ 64a=2,56 \end{cases}$

                                  ⇔ $\begin{cases} x=0,04 \\ y=0,02 \end{cases}$

⇒ $m_{Zn}=0,04×65=2,6(g)$

⇒ $m_{ZnO}=0,02×81=1,62(g)$