Đáp án: + Giải thích các bước giải:

$2KClO_3\xrightarrow[MnO_2]{t^o}2KCl+3O_2$
`n_{O_2}=\frac{53,76}{22,4}=2,4(mol)`
`->m_{O_2}=2,4.32=76,8(g)`
Ta có :
`m_{KClO_3(bđ)}=m_{\text{rắn}}+m_{O_2}=168,2+76,8=245(g)`
`n_{KClO_3(bđ)}=\frac{245}{122,5}=2(mol)`
Theo phương trình :
`n_{O_2(\text{lý thuyết})}=3/2 n_{KClO_3}=3(mol)`
Mà thực tế thu được `2,4(mol)` nên `%KClO_3` phân hủy là
`H%=\frac{2,4}{3}.100=80%`

Đáp án:

\({m_{KCl{O_3}}}ban đầu= 168,2 + 76,8 = 245g\)

\(\% {m_{KCl{O_3}}} = \dfrac{{196}}{{245}} \times 100\%  = 80\% \)

Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l}
2KCl{O_3} \to 2KCl + 3{O_2}\\
{n_{{O_2}}} = 2,4mol\\
 \to {m_{{O_2}}} = 76,8g\\
 \to {m_{KCl{O_3}}}ban đầu= {m_chất rắn} + {m_{{O_2}}}\\
 \to {m_{KCl{O_3}}}ban đầu= 168,2 + 76,8 = 245g\\
{n_{KCl{O_3}}}phản ứng= \dfrac{2}{3}{n_{{O_2}}} = 1,6mol\\
 \to {m_{KCl{O_3}}} = 196g\\
 \to \% {m_{KCl{O_3}}} = \dfrac{{196}}{{245}} \times 100\%  = 80\% 
\end{array}\)