Khi hỗn hợp phản ứng hết 

`n_{Cu} = n_{CuCl_2} = 0,1(mol)`

`m_{Cu} = 0,1 . 64= 6,4(g) < 9,2` 

`→` `Fe` dư một phần 

`Mg + 2HCl→ MgCl_2+ H_2` 

`Fe + 2HCl → FeCl_2 + H_2` 

`Mg + CuCl_2 → MgCl_2+ Cu` 

`Fe + CuCl_2 → FeCl_2 + Cu` 

`n_{Fe} (pư) = x; n_{Mg} = y` 

`56x + 24y + 9,2 - 6,4 = 8(1)`

Bảo toàn `Cl`: 

`n_{Cl} = 2n_{Fe} + 2n_{Mg}`

`<=> 0,1 + 0,1 .2= 2x + 2y(2)`

`(1)(2) → x = 0,05; y= 0,1`

`%m_{Fe} = {9,2-6,4+0,05.56}/{8} .100= 70%`

`%m_{Mg} = 100-70=30%`

X + CuCl2 -> XCl2 + Cu

X + 2HCl -> XCl2 + H2

nCu = nCuCl2

mCu = 0.1 x 64 = 6.4g < 9.2g

=> X dư; CuCl2 và HCl hết.

Giả sử Mg phản ứng hết, Fe phản ứng 1 phần.

mFe dư = 9.2 - 6.4 = 2.8g

Gọi nMg = a, nFe p/ư = b

=> 24a + 56b = 8 - 2.8 = 5.2g

a + b = nCuCl2 + 1/2nHCl = 0.1 + 0.05 = 0.15

giải đc a = 0.1 và b = 0.05

=>%mMg = 0.1 x 24 x 100% / 8 = 30%

=> %mFe = 70%