Đáp án:

Hon hợp khí tính đc 0,11 nên suy ra H2 = 0,11- 0,1=0,01mol

Đáp án:

\({V_{{H_2}}} = 0,224{\text{ lít;}}{{\text{V}}_{{H_2}S}} = 2,24{\text{ lít}}\)

\({m_{Fe}} = 0,56{\text{ gam;}}{{\text{m}}_{FeS}}  = 8,8{\text{ gam}}\)

Giải thích các bước giải:

 Phản ứng xảy ra:

\(Fe + 2HCl\xrightarrow{{}}FeC{l_2} + {H_2}\)

\(FeS + 2HCl\xrightarrow{{}}FeC{l_2} + {H_2}S\)

Hỗn hợp khí gồm \(H_2;H_2S\)

Ta có:

\({n_{{H_2}}} + {n_{{H_2}S}} = \frac{{2,464}}{{22,4}} = 0,11{\text{ mol}}\)

Cho hỗn hợp khí qua \(Pb(NO_3)_2\)

\(Pb{(N{O_3})_2} + {H_2}S\xrightarrow{{}}PbS + 2HN{O_3}\)

Ta có:

\({n_{PbS}} = \frac{{23,9}}{{207 + 32}} = 0,1{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{{H_2}S}}\)

\( \to {n_{{H_2}}} = 0,11 - 0,1 = 0,01{\text{ mol}}\)

\( \to {V_{{H_2}}} = 0,01.22,4 = 0,224{\text{ lít;}}{{\text{V}}_{{H_2}S}} = 0,1.22,4 = 2,24{\text{ lít}}\)

\({n_{Fe}} = {n_{{H_2}}} = 0,01{\text{ mol;}}{{\text{n}}_{FeS}} = {n_{{H_2}S}} = 0,1{\text{ mol}}\)

\( \to {m_{Fe}} = 0,01.56 = 0,56{\text{ gam;}}{{\text{m}}_{FeS}} = 0,1.(56 + 32) = 8,8{\text{ gam}}\)