Đáp án: Bên dưới.

Giải thích các bước giải:

 Đặt: $\begin{cases} n_{Fe}=x(mol)\\n_{Mg}=y(mol) \end{cases}$

        $Fe+2HCl→FeCl_2+H_2↑$

             $x→2x→x→x(mol)$

         $Mg+2HCl→MgCl_2+H_2↑$

              $y→2y→y→y(mol)$

 $a)$

Ta có:

    $m_{hh}=18,4(g)$

→ $56x+24y=18,4$ $(1)$

    $n_{H_2}=\dfrac{12,395}{24,79}=0,5(mol)$

→ $x+y=0,5$ $(2)$

Từ $(1)$ và $(2)$ ⇒ $\begin{cases} x=0,2\\y=0,3 \end{cases}$

⇒ $\%m_{Fe}=\dfrac{0,2×56}{18,4}×100\%=60,87\%$

⇒ $\%m_{Mg}=100\%-60,87\%=39,13\%$

  $b)$

Xem như thể tích dung dịch sau phản ứng thay đổi không đáng kể.

⇒ $C_{(M)FeCl_2}=\dfrac{0,2}{0,5}=0,4(M)$

⇒ $C_{(M)MgCl_2}=\dfrac{0,3}{0,5}=0,6(M)$

   $c)$

       $FeCl_2+2NaOH→Fe(OH)_2↓+2NaCl$

               $0,2→0,4→0,2→0,4(mol)$

       $MgCl_2+2NaOH→Mg(OH)_2↓+2NaCl$

               $0,3→0,6→0,3→0,6(mol)$

⇒ $m_↓=0,2×90+0,3×58=35,4(g)$

⇒ $V_{ddNaOH}=\dfrac{0,4+0,6}{1}=1(l)=1000(ml)$

$\rm Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2$

$\rm Mg+2HCl\to MgCl_2+H_2$

$\rm a)$

$\rm Gọi\ n_{Fe}:a(mol)\ , n_{Mg}:b(mol)$

`=>`$\rm 56a+24b=18,4\ (1)$

$\rm n_{H_2}=\dfrac{12,395}{24,79}=0,5(mol)$

`=>`$\rm n_{H_2}=a+b=0,5\ (2)$

`(1)(2)=>`$\rm a=0,2(mol)\ , b=0,3(mol)$

`%`$\rm m_{Fe}$`={0,2.56}/{18,4}.100%~~60,87%`

`%`$\rm m_{Mg}$`=100%-60,87%=39,13%`

$\rm b)$

$\rm V_{dd\ spu}=V_{dd\ HCl}=500(ml)=0,5(l)$

$\xrightarrow{\text{BTNT Fe :}}$ $\rm n_{FeCl_2}=n_{Fe}=0,2(mol)$

$\xrightarrow{\text{BTNT Mg :}}$ $\rm n_{MgCl_2}=n_{Mg}=0,3(mol)$

$\rm C_{M\ FeCl_2}=\dfrac{0,2}{0,5}=0,4M$

$\rm C_{M\ FeCl_2}=\dfrac{0,3}{0,5}=0,6M$

$\rm c)$

$\rm FeCl_2+2NaOH\to Fe(OH)_2+2NaCl$

$\rm MgCl_2+2NaOH\to Mg(OH)_2+2NaCl$

$\xrightarrow{\text{BTNT Fe :}}$ $\rm n_{Fe(OH)_2}=n_{Fe}=0,2(mol)$

$\xrightarrow{\text{BTNT Mg :}}$ $\rm n_{Mg(OH)_2}=n_{Mg}=0,3(mol)$

$\rm m_{kt}=0,2.90+0,3.58=35,4(g)$

$\rm n_{NaOH}=2.(n_{FeCl_2}+n_{MgCl_2})=1(mol)$

$\rm V_{dd\ NaOH}=\dfrac{1}{1}=1(l)=1000(ml)$