1)

Gọi số mol \(Al\) là \(x\) mol suy ra \(Fe\) là \(1,5x\) mol.

\( \to 27x + 56.1,5x = 22,2 \to x = 0,2\)

Đốt cháy hỗn hợp

\(4Al + 3{O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}2A{l_2}{O_3}\)

\(3Fe + 2{O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}F{e_3}{O_4}\)

Ta có:

\({n_{{O_2}}} = \frac{3}{4}{n_{Al}} + \frac{2}{3}{n_{Fe}} = \frac{3}{4}.x + \frac{2}{3}.1,5x = 0,35{\text{ mol}}\)

\( \to {V_{{O_2}}} = 0,35.22,4 = 7,84{\text{ lít}}\)

2)

Phản ứng xảy ra:

\(C + {O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}C{O_2}\)

Ta có:

\({n_{C{O_2}}} = \frac{{17136}}{{22,4}} = 765{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{C{\text{ lt}}}}\)

\( \to {m_{C{\text{ lt}}}} = 765.12 = 9180{\text{ g = 9}}{\text{,18 kg}}\)

\({m_C} = 12.90\%  = 10,8{\text{ kg}}\)

Hiệu suất:

\(H = \frac{{9,18}}{{10,8}}.100\%  = 85\% \)

Câu 1: Gọi x và y lần lượt là số mol của Al và Fe

theo đầu bài ta có: 

m hỗn hợp = mAl+ mFe=  27x + 56y =22,2 (gam)  (1)

tỉ lệ số mol của hai kim loại lần lượt là 2:3 tức x:y=2:3 hay 3x=2y    (2)

Từ (1) và (2) ta được x= 0,2      y= 0,3

      Em có công thức tính nhanh: số hóa trị KL. số mol KL = 4nO2 (KL là kim loại)

=> n O2= ( 3.0,2 + 8/3 . 0,3)/4= 0,35 mol

=>VO2= 0,35.22,4= 7,84 lít

bài 2: C+ O2---> CO2

nC= (12.90%)/12 = 0,9 kmol = 900mol

nCO2= 17136 : 22,4=765 mol

theo phương trình thì nCO2= nC

=> phản ứng cháy ko đạt 100%

=> hiệu suất phản ứng cháy là: (765 : 900).100% =85%

 chúc bạn học tốt và điểm cao nhé^^