Đáp án `+` Giải thích các bước giải:

PTHH:

$2KMnO_4 \xrightarrow{t^o} K_2MnO_4 + MnO_2 + O_2(1)$

$2KClO_3 \xrightarrow{t^o} 2KCl + 3O_2(2)$

$2KMnO_4 + 16HCl \rightarrow 2KCl + 2MnCl_2 + 5Cl_2 + 8H_2O(3)$

$K_2MnO_4 + 8HCl \rightarrow 2KCl + MnCl_2 + 2Cl_2 + 4H_2O(4)$

$MnO_2 + 4HCl \rightarrow MnCl_2 + 2H_2O + Cl_2(5)$

$KClO_3 + 6HCl \rightarrow KCl + 3Cl_2 + 3H_2O(6)$

$n_{Cl_2} = \dfrac{15,12}{22,4} = 0,675 (mol)$

$m_{giảm} = m_{O_2} = 48,2 - 43,4 = 4,8 (g)$

$\Rightarrow n_{O_2} = \dfrac{4,8}{32} = 0,15 (mol)$

Gọi $n_{KMnO_4} = a (mol); n_{KClO_3} = b (mol)$

$\rightarrow 158a + 122,5b = 48,2 (*)$

Quá trình oxi hoá - khử:

$Mn^{+7} + 5e \rightarrow Mn^{+2}$

$Cl^{+5} + 6e \rightarrow Cl^{-1}$

$2O^{-2} \rightarrow O_2 + 4e$

$2Cl^{-1} \rightarrow Cl_2 + 2e$ 

$BTelectron: 5n_{KMnO_4} + 6n_{KClO_3} = 4n_{O_2} + 2n_{Cl_2}$

$\rightarrow 5a + 6b = 4.0,15 + 2.0,675 = 1,95(**)$

Từ $(*), (**) \rightarrow a = 0,15; b = 0,2$

$\text{BTNT K:} n_{KCl} = n_{KMnO_4} + n_{KClO_3} = 0,35 (mol)$

$\text{BTNT Mn:} n_{MnCl_2} = n_{KMnO_4} = 0,15 (mol)$

$\text{BTNT Cl:} n_{KClO_3} + n_{HCl} = n_{KCl} + 2n_{MnCl_2} + 2n_{Cl_2}$

$\rightarrow n_{HCl} = 0,35 + 2.0,15 + 2.0,675 - 0,2 = 1,8 (mol)$