`-` Gọi CTHH oxit kim loại là `R_2O_x` ( `x` là hóa trị của kim loại `R`)

Giả sử `n_(R_2O_x) = 1 (mol)`

   `→` `m_(R_2O_x) = 2R + 16x` `(gam)`

`PTHH`:

  `R_2O_x` + `xH_2SO_4`  `→` `R_2(SO_4)_x` + `xH_2O`

   `1`                `x`                         `1`                           (mol)

`m_(H_2SO_4) = 98x (gam)`

 `→` `m_(ddH_2SO_4) = (98x)/(20%) = 490x` `(gam)`

`m_(R_2(SO_4)_x) = (2R + 96x) . 1 = 2R + 96x` `(gam)`

`-` Ta có : Khối lượng dung dịch sau phản ứng:

 `m_(dd) = m_(R_2O_x) + m_(ddH_2SO_4) = 2R + 16x + 490x`

   `→` `m_(dd) = 506x + 2R` `(gam)`

Theo bài ra :

`C%_(R_2(SO_4)_x) = 22,6% = (2R + 96x)/(506x + 2R) . 100%`

 `→` `506x + 2R = (2R + 96x)/(22,6%)`

 `→` `506x + 2R = 8,85R + 424,7x`

 `→` `81,22x = 6,85R`  `→` `R = 12x`

`-` Vì `x` là hóa trị của `R` nên `x ∈ { 1 ; 2 ; 3}`

Với `x = 1`  `→` `R = 12` (loại)

Với `x = 2`  `→` `R = 24` (`Mg`)

Với `x = 3`  `→` `R = 36` (loại)

 Vậy `R` là `Mg` hay CTHH : `MgO`

Đáp án:

$\text{Gọi công thức hóa học kim loại X là XO.}$ 

$\text{Giả sử lấy 1 mol XO}$ 

`XO` + `H_2``SO_4` → `XSO_4` + `H_2``O` 

`n_(H2SO4)` = `(1 × 1)/1` = `1` `mol` 

`m_(H2SO4)` = `1` × `98` = `98` `gam` 

`m_(ddH2SO4)` = `(98 × 100)/(20%)` = `490` `gam` 

⇒ `m_(dd sau pứ)` = `m_(dd trc pứ)` = `m_(ddH2SO4)` + `m_(XO)` = `490` + `X` + `16` 

⇒ `C%_(ddXSO4)` = `[(X+96) × 100%]/[(490 + X + 16)]` = `22,6%`

⇒ X là `Mg` 

⇒ công thức hóa học của oxit là `MgO`

Giải thích các bước giải: