Đáp án:

a) `%m_(Fe)=82,35%`

`%m_(Mg)=17,65%`

b) `V_(SO_2)=1,12l`

Giải thích các bước giải:

 a) Gọi `x` là `n_(Fe)`, `y` là `n_(Mg)`

`n_(H_2)=(3,36)/(22,4)=0,15mol`

Các PTHH xảy ra như sau:

`Fe+H_2SO_4->FeSO_4+H_2`

`x......................................→x`

`Mg+H_2SO_4->MgSO_4+H_2`

`y........................................→y`

Lập hệ PT như sau:

$\begin{cases} x+y=0,15\\56x+24y=6,8 \end{cases}$

`->`$\begin{cases} x=0,1mol\\y=0,05mol \end{cases}$

`%m_(Fe)=(0,1.56.100)/(6,8)=82,35%`

`%m_(Mg)=(0,05.24.100)/(6,8)=17,65%`

b) 

Ta thấy: `(13,6)/(6,8)=2` nên số mol các chất sẽ gấp đôi

Nên `n_(Fe)=0,1.2=0,2mol`

`n_(Mg)=0,05.2=0,1mol`

`Mg+2H_2SO_4->MgSO_4+SO_2+2H_2O`

`0,1......................................→0,1mol`

Vì `Fe` thụ động trong `H_2SO_4` đặc nguội nên sẽ không tác dụng

`->V_(SO_2)=0,1.22,4=2,24l`

$a)$

$n_{SO_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\ (mol)$

Gọi $\begin{cases} n_{Fe}=a(mol)\\n_{Mg}=b(mol) \end{cases}$

Ta có hệ phương trình:

$\begin{cases} 56a+24b=6,8\\a+b=0,15 \end{cases}\Rightarrow\begin{cases} a=0,1\\b=0,05 \end{cases}$

$\%m_{Fe}=\dfrac{0,1\times 56}{6,8}=82,35\%$
$\%m_{Mg}=100\%-82,35\%=17,65\%$

$b)$

Fe không phản ứng $H_2SO_4$ đặc nguội, khối lương tăng gấp đôi nên số mol tăng gấp đôi.

Bảo toàn e: $n_{SO_2}=n_{Mg}=0,1\ (mol)$

$V_{SO_2}=2,24\ (l)$