Đáp án:

Giải thích các bước giải:

`a)` Phương trình hóa học:

        `Fe + CuSO<sub>4</sub> → FeSO<sub>4</sub> + Cu`

`P/ư:  x      x            x           x mol`

Khối lượng lá sắt tăng `= 2,58 - 2,5 = 0,08` gam. Ta có phương trình:

`64x - 56x = 0,08`

`x = 0,01 mol`

`b)` Số `mol` CuS0₄ ban đầu  `25.1,12.15/100.160= 0,02625 mol`

Trong dung dịch sau phản ứng có hai chất tan là `FeSO<sub>4</sub> 0,01 mol` và CuSO₄ dư `0,01625 mol.`

Khối lượng dung dịch: 

m_dd =`  `+ m_Fe(p.ư) – m_Cu = `25.1,12 + 0,01.56 - 0,01.64` = 27,91 g

C%, CuS0₄ = `0,016250.160/27,91`.100% ≈ 9,32%

C%, FeSO₄ = `0,01.152/27,91` .100% `≈ 5,44%` 

mdd CuSO4 = 25 x 1.12 = 28g

nCuSO4 = 0.02625 mol

nCuSO4 = 28 x 15 / (100 x 160)

Fe + CuSO4 -> FeSO4 + Cu

 a         a                a          a

gọi nFe p/ư = a mol

nCu = a mol

=> khối lượng thanh sắt tăng = 64a - 56a = 8a

=> 8a = 2.58 - 2.5 = 0.08=> a = 0.01 mol

sau p/ư CuSO4 dư = 0.02625 - 0.01 = 0.01625 mol

FeSO4 = 0.01 mol

khối lượng chất rắn tăng = khối lượng dd giảm

=> sau p/ư mdd  = 28 - 0.08 = 27.92g

C% CuSO4 = 0.01625 x 160 / 27.92 = 9.31%

C% FeSO4 = 0.01 x 152 / 27.92 = 5.44%