Cho 2.7 gam Al tác dụng với dung dịch loãng chứa 29.4 gam H2SO4 a) Chất nào còn dư sau phản ứng? dư bao nhiêu gam b) Tình thể tích khí H2 thu được ở đktc
Cho 2.7 gam Al tác dụng với dung dịch loãng chứa 29.4 gam H2SO4 a) Chất nào còn dư sau phản ứng? dư bao nhiêu gam b) Tình thể tích khí H2 thu được ở đktc
Lời giải 1 :
Chúc bạn học tốt!!!
Đáp án+Giải thích các bước giải:
`n_{Al}=2,7÷27=0,1 mol`
`n_{H_2SO_4}=29,4÷98=0,3 mol`
`PTHH:`
`2Al + 3H_2SO_4 \to Al_2(SO_4)_3 + 3H_2`
`a)`
Vì `{n_{Al}}/2<{n_{H_2SO_4}}/3` Nên sau pư `H_2SO_4` vẫn còn dư, `Al` hết
=> Tính theo `Al`
Theo pt:
`n_{H2SO_4.pư}=3/2 . n_{Al}=3/2 . 0,1=0,15 mol`
`=> n_{H_2SO_4.dư}=0,3-0,15=0,15 mol`
`=> m_{H_2SO_4.dư}=0,15.98=14,7g`
b)
Theo pt:
`n_{H_2}=n_{H_2SO_4.pư}=0,15 mol`
`=> V_{H_2}=0,15.22,4=3,36l`
Thảo luận
Lời giải 2 :
2Al+3H2SO4→2Al2(SO4)3+3H2
nAl=2,7/27=0,1mol
nH2SO4=29,4/98=0,3mol
Theo pt nH2SO4/nAl=1,5/1
Theo đề nH2SO4/nAl=3/1
Vậy H2SO4 dư
nH2SO4 dư=0,3-0,1*2=0,1mol
mH2SO4 dư=0,1*98=9,8g
nH2=0,1*3/2=0,15mol
VH2=0,15*22,4=3,36l
Có thể bạn quan tâm
Bạn có biết?
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự 8
Lớp 8 - Năm thứ ba ở cấp trung học cơ sở, học tập bắt đầu nặng dần, sang năm lại là năm cuối cấp áp lực lớn dần nhưng các em vẫn phải chú ý sức khỏe nhé!
Nguồn : ADMIN :))Xem thêm tại https://loigiaisgk.com/cau-hoi or https://giaibtsgk.com/cau-hoi
Copyright © 2021 HOCTAPSGK