Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑

H2 + CuO → Cu +H2O

số mol Fe là: 

$n_{Fe}$=$\frac{2,24}{56}$ =0,04(mol)

=>$n_{H2}$=$n_{Fe}$*1=0,04(mol)

$n_{CuO}$=$\frac{4,2}{80}$ =0,0525(mol)

ta có : 0,04<0,0525

=>H2 PƯ hết,CuO dư

$n_{CuO}$=$n_{H2}$*1=0,04(mol)

$n_{Cu}$=$n_{H2}$*1=0,04(mol)

KL CuO PƯ là:

$m_{CuO}$=0,04*80=3,2(g)

KL CuO còn lại sau PƯ là:

m=4,2-3,2=1(g)

$m_{Cu}$=0,04*64=2,56(g)

khối lượng chất rắn còn lại sau PƯ là:

$m_{chất rắn}$=2,56+1=3,56(g)

CHÚC BẠN HỌC TỐT !!!!!!!!!

Đáp án:

`m_r = 3,56 (g)`

Giải thích các bước giải:

       `n_{Fe} = {2,24}/56 = 0,04 (mol)`

       `n_{CuO} = {4,2}/80 = 0,0525 (mol)`

       $Fe  +  H_2SO_4  \to  FeSO_4  +  H_2↑$

$\to n_{H_2} = n_{Fe} = 0,04 (mol)$

       $H_2  +  CuO  \xrightarrow{t^o}  Cu  +  H_2O$

Vì `n_{H_2} = 0,04 < n_{CuO} = 0,0525 (mol)`

$\to CuO$ dư, tính theo $n_{H_2}.$

Chất rắn sau phản ứng gồm có $CuO$ dư và $Cu.$

Khối lượng chất rắn sau phản ứng là:

      $m_r = m_{Cu} + m_{CuO}$

            $= 0,04.64 + 80.(0,0525 - 0,04)$

            $= 3,56 (g)$