`a)`

`-` Tính nồng độ `%` :

           `C% = m_(ct)/m_(dd) × 100%`

      `C%` : nồng độ phần trăm của dung dịch.

      `m_(ct)` : khôí lượng chất tan trong dung dịch.

      `m_(dd) : khối lượng dung dịch gồm chất tan và dung môi.

`-` Tính nồng độ `mol`:

           `C_M = n/V`

       `C_M` : nồng độ mol của dung dịch.

       `n` : số mol của chất tan trong dung dịch.

       `V` : Thể tích dung dịch ( tính theo đơn vị lít ).

`b`.

1. `n_(CaCl_2) = C_M × V = 0,2 × 0,5 = 0,1 (mol)`

   `→`  `m_(CaCl_2) = n × M = 0,1 × 111 = 11,1 (gam)`

2. `m_(CaCl_2) = C% × m_(dd) = 200 × 4% = 8 (gam)`

3. `n/V = C_M`  `→`  `V = n/C_M`

       `V = (0,5)/(0,8) = 0,625` `l`

4. `C% = m_(NaOH)/m_(ddNaOH)`  `→`  `m_(ddNaOH) = m_(NaOH)/(C%)`

   `m_(ddNaOH5%)` = `10/(5%) = 200` `(gam)`

 

a) •Công thức tính nồng độ phần trăm: C% = mct. 100/ mdd Trong đó: C% là nồng độ phần trăm (%) mct là khối lượng chất tan (g) mdd là khối lượng dung dịch (g) •Công thức tính nồng độ mol: C(M) = n/V Trong đó: C(M) là nồng độ mol (M) n là số mol chất tan (mol) V là thể tích dung dịch (l) b) 1/ Tóm tắt V CaCl2 = 0,5l C(M) CaCl2 = 0,2M m CaCl2 = ? Bài giải n CaCl2 = C(M). V = 0,2. 0,5 = 0,1 (mol) m CaCl2 = 0,1. 111 = 11,1 (g) 2/ Tóm tắt m ddCaCl2 = 200g C% CaCl2 = 4% m CaCl2? Bài giải m CaCl2= m dd CaCl2. C% CaCl2/ 100 = 200. 4/ 100 = 8 (g) 3/ Tóm tắt C(M) NaOH = 0,8M n NaOH = 0,5mol V ddNaOH = ? Bài giải V ddNaOH = n/ C(M) = 0,5/ 0,8 = 0, 625 (l) 4/ Tóm tắt C% NaOH = 5% m NaOH = 10g m ddNaOH = ? Bài giải m ddNaOH = m NaOH. 100/ C% NaOH = 10. 100/ 5 = 200 (g)