E gồm: este X: C_nH_2n-2O₂ và axit Y: C_mH_2m-4O₄
⇒ m ≥ 4 và n ≥ 4
Khi đốt cháy E:
nCO2–nH2O=nX+2nY=12nO(E)
⇒ n_O(E) = 0,22 mol; n_COO = 0,11mol
Bảo toàn khối lượng: m_E = m_C + m_H + m_O = 9,32g
Vậy trong 46,6g E có: n_COO = 5.0,11 = 0,55 mol
⇒ n_X + 2n_Y = 0,55 mol
n_NaOH = 0,6 mol
⇒ n_{NaOH dư} = 0,05 mol. MH2O _{trong dung dịch NaOH bđ} = 176g
M_T = 32 ⇒ T là CH₃OH
Trong Z có ancol CH₃OH và H₂O
⇒ nCH3OH=nX; nH2O=2nY+9,78 (mol)
Vì H₂O rất dư nên Na phản ứng hết ⇒ m_{bình tăng} = mCH3OH+mH2O–mH2
⇒ mCH3OH+mH2O=189,4 g
⇒ 32.n_X + 36n_Y = 13,4g
⇒ n_X = 0,25; n_Y = 0,15 mol
⇒ Trong 9,32g E có: n_X = 0,05; n_Y = 0,03 mol
⇒ nCO2 = 0,05n + 0,03m = 0,43 ⇒ 5n + 3m = 43
⇒ n = 5; m = 6
⇒ X là C₅H₈O₂: 0,05 mol và C₆H₈O₄: 0,03 mol
⇒ %m_Y(E) = 46,35%

                                                                                      Xin hay nhất  nhanh nhất