Đáp án:

 \(\% KMn{O_4} \text{ bị phân hủy } = 80\% \)

Giải thích các bước giải:

 \(\begin{array}{l}
2KMn{O_4} \xrightarrow{t^0} {K_2}Mn{O_4} + Mn{O_2} + {O_2}\\
BTKL:\\
{m_{KMn{O_4}}} = {m_{cr}} + {m_{{O_2}}} \Rightarrow {m_{{O_2}}} = 39,5 - 36,3 = 3,2g\\
{n_{{O_2}}} = \dfrac{{3,2}}{{32}} = 0,1\,mol\\
{n_{KMn{O_4}}}  \text{ bị phân hủy }= 0,1 \times 2 = 0,2\,mol\\
{n_{KMn{O_4}}} \text{ ban đầu }= \dfrac{{39,5}}{{158}} = 0,25\,mol\\
\% KMn{O_4} \text{ bị phân hủy } = \dfrac{{0,2}}{{0,25}} \times 100\%  = 80\% 
\end{array}\)

Ta có:

Khối lượng hỗn hợp giảm là khối lượng `O_2` giải phóng

`=>m_{O_2}=\Delta_m=39,5-36,3=3,2(g)`

`=>n_{O_2}=\frac{3,2}{32}=0,1(mol)`

$2KMnO_4\xrightarrow{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2$

Theo phương trình

`n_{KMnO_4(pứ)}=0,2(mol)`

Lại có `n_{KMnO_4}=\frac{39,5}{158}=0,25(mol)`

`=>H%=\frac{0,2}{0,25}.100=80%`

Vậy `KMnO_4` bị phân hủy `80%`