Đáp án:

$m_{Mg}=1,26(g)\\ m_{Fe}=2,1(g)$

Giải thích các bước giải:

$TN2:\\ Đặt\ n_{Mg}=x(mol)\\ Mg+FeSO_4\to MgSO_4+Fe\\ n_{Fe}=n_{Mg}=x(mol)\\ \Delta\ m\uparrow =m_{Fe}-m_{Mg}=1,68(g)\\ \Rightarrow 56x-24x=1,68\\ \Rightarrow x=0,0525\\ TN1:\\ n_{H_2}=\dfrac{2,016}{22,4}=0,09(mol)\\ Mg+H_2SO_4\to MgSO_4+H_2\\ Fe+H_2SO_4\to FeSO_4+H_2\\ n_{H_2}=n_{Fe}+n_{Mg}=0,09(mol)\\ \Rightarrow n_{Fe}+0,0525=0,09\\ \Rightarrow n_{Fe}=0,0375(mol)\\ \to m_{Mg}=0,0525.24=1,26(g)\\ \to m_{Fe}=0,0375.56=2,1(g)$

Đáp án:

 $mMg=1,26g$

$mFe=2,1g$

Giải thích các bước giải:

 $Mg+2H_2SO_4 \to MgSO_4+H_2$

$Fe+2H_2SO_4 \to FeSO_4+H_2$

$nH_2=\frac{2,016}{22,4}=0,09$

$Mg+FeSO_4 \to MgSO_4+Fe$

Do là cho hh $Mg,Fe$ p/u với $FeSO_4 dư$ chỉ có $Mg$ p/u với $FeSO_4 dư$ nên

$m_{tăng}=mFe_{\text{ trong FeSO4}}-mMg$

$⇔1,68=56nFe_{\text{ trong FeSO4}}-24nMg$

Mà theo pt thì $nFe_{\text{ trong FeSO4}}=nMg$

$⇔1,68=56nMg-24nMg$

$⇔nMg=0,0525$

$mMg=0,0525.24=1,26g$

$nH_2\text{do Mg sinh ra}=0,0525$

$nH_2\text{do Fe sinh ra}=0,09-0,0525=0,0375=nFe$

$mFe=0,0375.56=2,1g$