Câu 1 :

 `-` Tác dụng với một số kim loại ở điều kiện thường : `Na ; Ba ; Ca ; K...`

          `Ba + 2H_2O → Ba(OH)_2 + H_2↑`

`-` Tác dụng với một số oxit bazo : `Na_2O ; BaO ; CaO ; K_2O....`

          `Na_2O + H_2O → 2NaOH`

`-` Tác dụng với một số oxit axit : 

          `SO_3 + H_2O → H_2SO_4`

Câu 2 :

`2KClO_3 \overset{t^o, MnO_2}→ 2KCl + 3O_2`

`2O_2 + 3Fe \overset{t^o}→ Fe_3O_4`

`Fe_3O_2 + 2CO \overset{t^o}→ 3Fe + 2CO_2`

`Fe + H_2SO_4 → FeSO_4 + H_2↑`

Câu 3 :

`-` `PbO` : Chì (Ⅱ) oxit : Oxit bazo

`-` `NaHCO_3` : Natri hiđrocacbonat : Muối axit.

`-` `Fe(OH)_2` : Sắt (Ⅱ) hiđroxit : Bazo không tan.

`-` `HNO_3` : Axit nitrit : Axit.

Câu 4:

`n_(H_2SO_4) = 49/98 = 0,5 (mol)`

a.                  `Zn` +  `H_2SO_4` `→` `ZnSO_4` + `H_2↑`

Xét tỉ lệ :  `(0,2)/1`< (0,5)/1`

 b.  `→` `H_2SO_4` dư.

`n_(H_2SO_4)` (dư) = `0,5 - 0,2 = 0,3 (mol)`

`→` `m_(H_2SO_4)`(dư) = `0,3 × 98 = 29,4 (gam)`

c. `n_(H_2) = n_(Zn) = 0,2 (mol)`

`→` `V_(H_2) = 0,2 × 22,4 = 4,48 (l)`

Câu 5 :

`n_(Fe) = (8,4)/56 = 0,15 (mol)`

a.  `Fe + 2HCl → FeCl_2 + H_2↑`

b. Theo phương trình :

   `n_(H_2) = n_(Fe) = 0,15 (mol)`

`→` `V_(H_2)`(đktc) = `0,15 × 22,4 = 3,36 l`

c. `m_(dd) = 8,4 + 150 - 0,15 × 2 = 158,1 (gam)`

`n_(FeCl_2) = 0,15 (mol)`

  `→` `m_(FeCl_2) = 0,15 × 127 = 19,05 (gam)`

`C% = (19,05)/(158,1) × 100% = 12,05%`