a) Fe + 2HCl ---> FeCl2 + H2

b) mHCL = mddHCL . C% / 100 = 150.7,3/100 = 10,95 g

 nHCL = mHCl/MHCl = 10,95 / 36,5 = 0,3 mol

nFe = mFe/MFe = 8,4 / 56 = 0,15

Ta có :

      nFe/1 = 0,15/1      <      nHCl/1 = 0,3 / HCl

⇔ Fe pung hết , HCl pung dư

Theo pthh ta có

nH2 = nFe = 0,15 mol

mH2 = nH2.MH2 = 0,15.2=0,3 g

VH2 = nH2.22,4  = 0,15.22,4 = 3,36 l

c) Theo PTHH ta có

nFeCl2 =nFe = 0,15 mol

mFeCl2 = nFeCl2 . MFeCl2 = 0,15. 127 = 19,05 g

mddFeCL2 = mFe+mHCl - mH2

                   = 8,4 + 150 - 0,3  = 158,1 g

C% = mFeCl2/mddFeCl2 .100 = 19,05 / 158,1 .100 ≈ 12,04 %

Đáp án:

 \(\begin{array}{l}
b)\\
{V_{{H_2}}} = 3,36l\\
{m_{{H_2}}} = 0,3g\\
c)\\
{C_\% }FeC{l_2} = 12,05\% 
\end{array}\)

Giải thích các bước giải:

 \(\begin{array}{l}
a)\\
Fe + 2HCl \to FeC{l_2} + {H_2}\\
b)\\
{n_{Fe}} = \dfrac{{8,4}}{{56}} = 0,15\,mol\\
{n_{HCl}} = \dfrac{{150 \times 7,3\% }}{{36,5}} = 0,3\,mol\\
{n_{{H_2}}} = {n_{Fe}} = 0,15\,mol\\
{V_{{H_2}}} = 0,15 \times 22,4 = 3,36l\\
{m_{{H_2}}} = 0,15 \times 2 = 0,3g\\
c)\\
{m_{{\rm{dd}}spu}} = 8,4 + 150 - 0,3 = 158,1g\\
{C_\% }FeC{l_2} = \dfrac{{0,15 \times 127}}{{158,1}} \times 100\%  = 12,05\% 
\end{array}\)