Đáp án:

 a) \(FeS{O_4}.7{H_2}O\)

d) 44,63%

Giải thích các bước giải:

 a) \(Fe + {H_2}S{O_4} \to FeS{O_4} + {H_2}\)

Gọi CT của tinh thể là  \(FeS{O_4}.n{H_2}O\)

\(\begin{gathered}
  \% {m_S} = \dfrac{{32}}{{152 + 18n}}.100\%  = 11,51\%  \hfill \\
   \Rightarrow n = 7 \hfill \\ 
\end{gathered} \)

CT của tinh thể là  \(FeS{O_4}.7{H_2}O\)

b) Không thể thay dung dịch \({H_2}S{O_4}\) 15% thành \({H_2}S{O_4}\) 90% vì ở nồng độ đặc và nhiệt đột thường $Fe$ bị thụ động hóa, không thể phản ứng với \({H_2}S{O_4}\); nếu có đun nóng thì khi tác dụng với \({H_2}S{O_4}\) đặc nóng, sẽ tạo thành muối \(F{e_2}{(S{O_4})_3}\).

c) Không thể cho bay hơi dung dịch trong không vì muối \(FeS{O_4}\) dễ bị oxi hóa bởi oxi trong không khí tạo thành \(Fe{(OH)_3};F{e_2}{(S{O_4})_3}\)

d) 

\(\begin{gathered}
  {m_{dd{H_2}S{O_4}}} = V.D = 416.1,1 = 457,6g \hfill \\
   \Rightarrow {n_{{H_2}S{O_4}}} = \dfrac{{457,6.15\% }}{{98}} = 0,7mol \hfill \\
  {n_{Fe}} = \dfrac{{40}}{{56}} = 0,714mol \hfill \\ 
\end{gathered} \)

⇒ $Fe$ dư, \({{H_2}S{O_4}}\) phản ứng hết

\( \Rightarrow {n_{Fe(pu)}} = {n_{{H_2}}} = {n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,7mol\)

Bảo toàn khối lượng: \({m_{Fe(pu)}} + {m_{dd{H_2}S{O_4}}} = {m_{ddsau}} + {m_{{H_2}}}\)

\( \Rightarrow {m_{ddsau}} = 457,6 + 0,7.56 - 0,7.2 = 459,4g\)

Sau khi thêm 1 lít \({{H_2}S{O_4}}\) và để bay hơi 1 nửa khối lượng dung dịch

⇒ Khối lượng dung dịch bão hòa thu được: 

\( \Rightarrow {m_{ddbh}} = \dfrac{{459,4 + 1000.1,1}}{2} = 779,7g\)

\(\begin{gathered}
   \Rightarrow {m_{FeS{O_4}}} = 779,7.(100\%  - 78\% ) = 171,534g \hfill \\
   \Rightarrow {n_{FeS{O_4}}} = 1,1285mol \hfill \\
   \Rightarrow {m_{FeS{O_4}.7{H_2}O(lt)}} = 1,1285.278 = 313,723g \hfill \\
   \Rightarrow H = \dfrac{{140}}{{313,723}}.100\%  = 44,63\%  \hfill \\ 
\end{gathered} \)