Câu 1:

- Oxit là tên gọi của hợp chất gồm 2 nguyên tố hoá học, trong đó có một nguyên tố là oxi.

Ví dụ: CO2, SO2, CuO,...

- Axit là một hợp chất hóa học mà trong thành phần phân tử của các chất đó đều có chứa 1 hay nhiều nguyên tử hiđro liên kết với gốc axit.

Ví dụ: HCl, H2SO4, HNO3,...

- Bazơ là hợp chất hóa học mà phân tử của nó bao gồm có một nguyên tử kim loại liên kết với một hay nhiều nhóm hidroxit (OH), trong đó hóa trị của kim loại bằng số nhóm hidroxit.

Ví dụ: Ba(OH)2, Ca(OH)2, Mg(OH)2...

- Muối là phân tử có một hay nhiều nguyên tử kim loại liên kết với một hay nhiều gốc axit.

Ví dụ: NaCl, CaCO3, MgSO4,...

Câu 2:

a. 4P + 5O2 -t-> 2P2O5

b. Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2

c. H2 + CuO -> Cu + H2O

d. 2Al + 3O2 -> 2Al2O3

e. 2KClO3 -t-> 2KCl + 3O2

Câu 3:

a.

Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

 1        2            1          1

ta có: nZn = 6,5/65 = 0,1 mol 

=> nZn/1 < nHCl/2

=> mol Zn tác dụng hết -> tính theo số mol chất hết

nH2 = nZn = 0,1 mol 

b.

VH2 = 0,1 x 22,4 = 2,24 lit

c. 

mdd sau phản ứng = mZn + mHCl - mH2 = 6,5 + 100 - (0,1 x 2) = 106,3 g

mZnCl2 = 0,1 x 136 = 13,6 gam

C%ZnCl2 = 13,6/106,3 x 100 = 12,79%

chúc bn học tốt! vote mk vs ạ!

Câu 1 :

`-` Oxit là hợp chất của hai nguyên tố, trong đó có một nguyên tố là oxi : `SO_2, CuO,...`

`-` Axit là hợp chất gồm một hay nhiều nguyên tử `H` liên kết với các gốc axit : `H_2SO_4`, `H_2S` ...

`-` Bazơ là hợp chất gồm một nguyên tố kim loại liên kết với 1 hay nhiều nhóm hiđroxit (OH) : `Ba(OH)_2`, `NaOH` , ...

`-` Muối là hợp chất gồm 1 hay nhiều nguyên tử kim loại liên kết với 1 hay nhiều gốc axit : `NaCl , KNO_3,..`

Câu 2 :

a. `4P + 5O_2 \overset{t^o}→ 2P_2O_5`

`→` Phản ứng oxi hóa.

b. `Mg + 2HCl → MgCl_2 + H_2↑`

`→` Phản ứng thế.

c. `H_2 + CuO \overset{t^o}→ Cu + H_2O`

`→` Phản ứng khử.

d. `4Al + 3O_2 \overset{t^o}→2Al_2O_3`

`→` Phản ứng oxi hóa.

e. `2KClO_3 \overset{t^o,MnO_2}→ 2KCl + 3O_2↑`

`→` Phản ứng phân hủy.

Câu 3.

`-` `n_(Zn)` = `(6,5)/65` = `0,1` `(mol)`

1.`-` PTHH  :  `Zn` + `2HCl` `→` `ZnCl_2` + `H_2↑`

Xét tỉ lệ :   `(0,1)/1 < (0,4)/2`

`→` `HCl` dư., số mol tính theo `Zn`.

2. `-` Theo PTHH : `n_(ZnCl_2) = n_(H_2) = n_(Zn) = 0,1 (mol)`

`→` `V_(H_2)(đktc) = 0,1 × 22,4 = 2,24 (l)`

3. `-` `m_(dd)` = `6,5 + 0,4 × 36,5 - 0,1 × 2 = 32,5 (gam)`

`-` `m_(HCl)(dư) = (0,4 - 0,2) × 36,5 = 7,3 (gam)`

`→` `C%_(HCl)` = `(7,3)/(32,5)` × `100%` = `22,46%`

`C%_(ZnCl_2) = (0,1 × 136)/(32,5) × 100% = 41,84%`