Đáp án:

Bạn tham khảo nha ! 

Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l}
1.\\
{n_{S{O_2}}} = 0,15mol\\
{n_{NaOH}} = 0,3mol\\
 \to \dfrac{{{n_{NaOH}}}}{{{n_{S{O_2}}}}} = \dfrac{{0,3}}{{0,15}} = 2
\end{array}\)

=> Tạo 1 muối: \(N{a_2}S{O_3}\)

\(\begin{array}{l}
2NaOH + S{O_2} \to N{a_2}S{O_3} + {H_2}O\\
{n_{N{a_2}S{O_3}}} = {n_{S{O_2}}} = 0,15mol\\
 \to {m_{N{a_2}S{O_3}}} = 18,9g
\end{array}\)

\(\begin{array}{l}
2.\\
{n_{S{O_2}}} = 0,1mol\\
{m_{NaOH}} = \dfrac{{60 \times 10\% }}{{100\% }} = 6g\\
 \to {n_{NaOH}} = 0,15mol\\
 \to \dfrac{{{n_{NaOH}}}}{{{n_{S{O_2}}}}} = \dfrac{{0,15}}{{0,1}} = 1,5
\end{array}\)

=> Tạo 2 muối: \(N{a_2}S{O_3}\) và \(NaHS{O_3}\)

Gọi a và b lần lượt là số mol của NaOH (1) và NaOH (2)

\(\begin{array}{l}
2NaOH + S{O_2} \to N{a_2}S{O_3} + {H_2}O(1)\\
NaOH + S{O_2} \to NaHS{O_3}(2)\\
\left\{ \begin{array}{l}
a + b = 0,15\\
\dfrac{1}{2}a + b = 0,1
\end{array} \right. \to \left\{ \begin{array}{l}
a = 0,1\\
b = 0,05
\end{array} \right.\\
 \to {n_{N{a_2}S{O_3}}} = \dfrac{1}{2}{n_{NaOH(1)}} = 0,05mol\\
 \to {n_{NaHS{O_3}}} = {n_{NaOH(2)}} = 0,05mol\\
 \to {m_{N{a_2}S{O_3}}} = 6,3g\\
 \to {m_{NaHS{O_3}}} = 5,2g
\end{array}\)

\(\begin{array}{l}
3.\\
a.\\
Fe + {H_2}S{O_4} \to FeS{O_4} + {H_2}(!)\\
Zn + {H_2}S{O_4} \to ZnS{O_4} + {H_2}(!!)\\
Cu + 2{H_2}S{O_4} \to CuS{O_4} + S{O_2} + 2{H_2}O(*)\\
Zn + 2{H_2}S{O_4} \to ZnS{O_4} + S{O_2} + 2{H_2}O(**)
\end{array}\)

\(\begin{array}{l}
b.\\
{n_{{H_2}}} = 0,6mol\\
{m_{Cu}} = 9,6g \to {n_{Cu}} = 0,15mol\\
{n_{S{O_2}}} = 0,35mol\\
 \to {n_{S{O_2}(*)}} = {n_{Cu}} = 0,15mol\\
 \to {n_{S{O_2}(**)}} = 0,2mol\\
 \to {n_{Zn}} = {n_{S{O_2}(**)}} = 0,2mol\\
 \to {m_{Zn}} = 13g\\
 \to {n_{{H_2}(!!)}} = {n_{Zn}} = 0,2mol\\
 \to {n_{{H_2}(!)}} = 0,4mol\\
 \to {n_{Fe}} = {n_{{H_2}(!)}} = 0,4mol\\
 \to {m_{Fe}} = 22,4g\\
 \to m = 22,4 + 13 + 9,6 = 45g
\end{array}\)

\(\begin{array}{l}
c.\\
\% {m_{Fe}} = \dfrac{{22,4}}{{45}} \times 100\%  = 49,78\% \\
\% {m_{Zn}} = \dfrac{{13}}{{45}} \times 100\%  = 28,89\% \\
\% {m_{Cu}} = \dfrac{{9,6}}{{45}} \times 100\%  = 21,33\% 
\end{array}\)