Hoà tan 8 gam CuSO4 trong 100 ml H2O. Tính nồng độ mol và nồng độ phần trăm của dung dịch thu được. Huhu giúp mình với, mai mình thi rồi:(
Hoà tan 8 gam CuSO4 trong 100 ml H2O. Tính nồng độ mol và nồng độ phần trăm của dung dịch thu được. Huhu giúp mình với, mai mình thi rồi:(
Lời giải 1 :
Giải thích các bước giải+Đáp án:
Đổi `100ml=0,1(l)`
Ta có: `n_(CuSO_4)=m/M=8/(64+32+16.4)=0,05(mol)`
Nồng độ mol của `ddCuSO_4` là:
`=>C_(MddCuSO_4)=n/V=(0,05)/(0,1)=0,5M`
Mà: `m_(ddCuSO_4)=m_(CuSO_4)+m_(H_2O)=8+100=108(g)`
Nồng độ phần trăm của `ddCuSO_4` là:
`=> C%_( ddCuSO_4)=\frac{m_{ct}}{m_{dd}}.100%=\frac{8}{108}.100%≈7,4%`
Xin hay nhất =_=
Thảo luận
Lời giải 2 :
Hòa tan 8g CuSO4 trong 100ml nước. Tính C% và Cm của dung dịch thu được
Giải:
Nồng độ phần trăm của dd CuSO4 là:
C% = 8/100 . 100% = 8%
Ta có:
nCuSO4 = 8/160 = 0,05 ( mol )
=> Nồng độ mol/l của dd thu được là:
CM = 0,05/0,1 = 0,5(M)
Vote 5 sao bạn nhé
Có thể bạn quan tâm
Bạn có biết?
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự 8
Lớp 8 - Năm thứ ba ở cấp trung học cơ sở, học tập bắt đầu nặng dần, sang năm lại là năm cuối cấp áp lực lớn dần nhưng các em vẫn phải chú ý sức khỏe nhé!
Nguồn : ADMIN :))Xem thêm tại https://loigiaisgk.com/cau-hoi or https://giaibtsgk.com/cau-hoi
Copyright © 2021 HOCTAPSGK