Đổi: `V=200` ml `=0,2` lít.

Theo đề bài: `n_(Zn) =m/M=(6,5)/(65)=0,1` mol.

`n_(H_2SO_4)=C_M .V=1.0,2=0,2` mol.

a. PTHH:

`Zn+H_2SO_4->ZnSO_4+H_2`

 0,1        0,2                                 mol.

b. Ta thấy: `(0,1)/1<(0,2)/1 -> Zn` hết, `H_2SO_4` dư, tính số mol theo `Zn`

Dung dịch sau phản ứng gồm: `ZnSO_4` và `H_2SO_4` dư.

Theo phương trình:

`n_(H_2SO_4 pư)=n_(Zn)=0,1` mol.

`->n_(H_2SO_4 dư) =n_(H_2SO_4 )-n_(H_2SO_4 pư)`

`=0,2-0,1=0,1` mol.

Theo phương trình:

`n_(ZnSO_4)=n_(Zn)=0,1` mol.

Trong dung dịch sau phản ứng có `0,1` mol `H_2SO_4` và `0,1` mol `ZnSO_4`

c. Nồng độ mol của các chát trong dung dịch sau phản ứng là:

`C_(M(H_2SO_4))=n/V=(0,1)/(0,2)=0,5M`

`C_(M(ZnSO_4))=n/V=(0,1)/(0,2)=0,5M`

`nZn=(6,5)/(65)=0,1(mol)`

`nH2SO4=1.0,2=0,2(mol)`

`PTHH:`

        `Zn+H2SO4→ZnSO4+H2`

 TPƯ: 0,1     0,2

PƯ:     0,1     0,1        0,1        0,1

SPƯ:             0,1        0,1        0,1

⇒ dung dịch sau phản ứng có` 0 , 1 `mol` H 2 S O 4 `và `0 , 1 `mol `Z n S O 4`

`⇒CM(H2SO4)=(0,1)/(0,2)=0,5(M)`

`⇒CM(ZnSO4)=(0,1)/(0,2)=0,5(M)`