Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 số mol của CaCo3 = 0,35 mol

Pt: CaCO3 → CaO + CO2

     0,35              → 0,35

cho khí CO2 hấp thụ trong Ba(OH)2

- Giả sử tạo 2 muốI

Số mol của Ba(OH)2= 0,2 mol 

2. CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3 + H2O

      0,2       ←  0,2    →0,2

3. CO2       +     BaCO3 +   H2O → Ba(HCO3)2

(0,35- 0,2)  →     0,15                    →0,15

khối lượng dd sau = 15,4 ( CO2) + 342 ( dd Ba(OH)2) - 9,75 ( BaCO3)

=347,65(g)

C% BaCO3= 11,33%

C%Ba(HCO3)2= 11,18%

`CaCO_3 + 2HCl →CO_2+  CaCl_2 + H_2O`

`0,35 → 0,7 → 0,35(mol)`

`n_{CaCO_3}= {35}/{100} = 0,35(mol)`

`n_{Ba(OH)_2} = {342 .10%}/{171} = 0,2(mol)`

`T = {0,35}/{0,2} = 1,75`

`→` Tạo hai muối: `BaCO_3(x); Ba(HCO_3)_2(y)` 

Bảo toàn `Ba`: 

`x + y = 0,2(mol)(1)` 

Bảo toàn `C`: 

`x + 2y = 0,35(mol)(2)` 

`(1)(2) →x = 0,05(mol); y = 0,15(mol)`

`mdd = 0,35 . 44+ 342 - 0,05 .197 = 347,55(g)`

`C%_{Ba(HCO_3)_2} = {0,15. 259}/{347,55} . 100= 11,18%`