$\rm a)$ Ta có: $\rm n_{Na_2O}=\dfrac{15,5}{62}=0,25\ (mol)$

Phản ứng xảy ra:

$\rm\quad\quad\;\;\; Na_2O+H_2O\to 2NaOH\\(mol)\;\;\:0,25\hspace{1cm}\to\hspace{1,1cm}0,5$

$\rm ⇒C_{M\ NaOH}=\dfrac{0,5}{0,5}=1\ (M)$

$\rm b)$ Phản ứng xảy ra:

$\rm\quad\quad\;\;\; 2NaOH+H_2SO_4\to Na_2SO_4+2H_2O\\(mol)\;\;\;\;\;\;0,5\;\to\;\;0,25$

Từ phản ứng: $\rm n_{H_2SO_4}=0,25\ (mol)$

$\rm ⇒m_{dd\ H_2SO_4}=\dfrac{0,25×98}{20\%}=122,5\ (gam)$

$\rm ⇒V_{H_2SO_4}=\dfrac{122,5}{1,14}=107,5\ (ml)$

Đáp án:

Ta có n_Na2O = 15,5:62 = 0,25 mol

a)

PTHH Na₂O + H₂O → 2NaOH

Phản ứng: 0,25 → 0,5 (mol)

500 ml = 0,5 lít

=>Nồng độ của dung dịch NaOH: C_{M, NaOH} = 0,5/0,5 = 1M.

b) Phương trình phản ứng trung hòa dung dịch:

2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O

Phản ứng: 0, 5 → 0,25 0,25 (mol)

m_H2SO4 = 0,25x98 = 24,5 g

m_{dd H2SO4} = 24,5.100/20 = 122,5 g

=>Thể tích H₂SO₄ cần dùng là: V_H2SO4 = m/d = 122,5/1,14 = 107,5 m