Hình ảnh.

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 Bài 2 : 

 `-` `n_(Fe)` = `(5,6)/56` = `0,1` `(mol)`

     `n_(HCl)` = `0,2 × 1,5` = `0,3`  `(mol)`

`a`.                  `Fe`  +   `2HCl`  `→` `FeCl_2` + `H_2`

Xét tỉ lệ :    `(0,1)/1`  < `(0,3)/2` 

        `→` `Fe` phản ứng hết , `HCl` dư. `→` Số `mol` tính theo `Fe`.

  `→` `n_(HCl)` `(dư)` = `0,3 -  0,1 × 2` = `0,1` `(mol)`

  `→` `m_(HCl)` `(dư)` = `0,1 × 36,5` = `3,65` `(gam)`

`b`. 

`-` Theo phương trình : `n_(FeCl_2)` = `n_(H_2)` = `n_(Fe)` = `0,1` `(mol)`

`→` `m_(FeCl_2)` = `0,1` × `127` = `12,7` `(gam)`

`c` .

`-` `V_(H_2)` `(đktc)` = `0,1` × `22,4` = `2,24` `l`

`d`. Vì `HCl` dư nên dung dịch `X` gồm : `HCl` và `FeCl_2`

`-` Xem thể tích dung dịch trước và sau phản ứng không thay đổi :

                     `200ml` = `0,2` `l`

`→` `C_(M_(HCl))` = `(n_(HCl))/(0,2)` =  `(0,1)/(0,2)` = `0,5` `M`

`→` `C_(M_(FeCl_2))` = `(n_(FeCl_2))/(0,2)`  = `(0,1)/(0,2)` = `0,5M`