Đáp án:

 $C$

Giải thích các bước giải:

$Zn+H_{2}SO_{4}→ZnSO_{4}+H_{2}↑$

   x                              x               x

$2Al+3H_{2}SO_{4}→Al_{2}(SO_{4}) _{3}+3H_{2}↑$

    y                               $\frac{y}{2}$                         $\frac{3}{2}y$

Ta có $n_{H_{2}}=\frac{8,96}{22,4}=0,4(mol)$

Gọi số mol của $Zn,Al$ lần lượt là x,y

$⇒x+\frac{3}{2}y=0,4$    (*)

Ta có $m_{Zn}=65x$

$m_{Al}=27y$

$⇒65x+27y=11,9$      (**)

Từ (*) và (**) ta có hpt:$\left \{ {{x+\frac{3}{2}y=0,4} \atop {65x+27y=11,9}} \right.$ 

$⇔\left \{ {{x=0,1} \atop {y=0,2}} \right.$

Ta có $n_{ZnSO_{4}}=0,1(mol)$

$⇒m_{ZnSO_{4}}=0,1×(65+32+4×16)=16,1(g)$

Ta có $n_{Al_{2}(SO_{4}) _{3}}=0,1(mol)$

$⇒m_{Al_{2}(SO_{4}) _{3}}=0,1×[2×27+3×(32+4×16)]=34,2(g)$

$⇒m_{\text{muối sunfat}}=34,2+16,1=50,3(g)$

$⇒C$   

Đáp án:

 C

Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l}
Zn + {H_2}S{O_4} \to ZnS{O_4} + {H_2}\\
2Al + 3{H_2}S{O_4} \to A{l_2}{(S{O_4})_3} + 3{H_2}\\
{n_{{H_2}}} = \dfrac{{8,96}}{{22,4}} = 0,4mol\\
hh:Zn(a\,mol),Al(b\,mol)\\
\left\{ \begin{array}{l}
65a + 27b = 11,9\\
a + \dfrac{3}{2}a = 0,4
\end{array} \right.\\
 \Rightarrow a = 0,1;b = 0,2\\
{n_{ZnS{O_4}}} = {n_{Zn}} = 0,1mol\\
{m_{ZnS{O_4}}} = 0,1 \times 161 = 16,1g\\
{n_{A{l_2}{{(S{O_4})}_3}}} = \dfrac{{{n_{Al}}}}{2} = 0,1mol\\
{m_{A{l_2}{{(S{O_4})}_3}}} = 0,1 \times 342 = 34,2g\\
m = 34,2 + 16,1 = 50,3g
\end{array}\)