Bài 1: Định nghĩa và phân loại oxit. Mỗi loại cho ví dụ và gọi tên. Bài 2: Viết các PTHH cho mỗi hiện tượng hóa học sau (ghi rõ ĐK nếu có) a) Phân hủy KClO3. b
Bài 1: Định nghĩa và phân loại oxit. Mỗi loại cho ví dụ và gọi tên. Bài 2: Viết các PTHH cho mỗi hiện tượng hóa học sau (ghi rõ ĐK nếu có) a) Phân hủy KClO3. b) Õi hóa Sắt ở nhiệt độ cao. c) Khử sắt từ oxit bằng khí cacbon oxit ở nhiệt độ cao. d) Cho sắt vào dd axitsunfuric loãng. Bài 3: Hòa tan hoàn toàn 2,4 g Mg vào đ HCl 14,6%. a) Tính mddHCl 14,6% cần dùng và thể tích khí H2 thoát ra (đktc)? b) Tính nồng độ % dd muối thu đc sau phản ứng
Lời giải 1 :
Bạn tham khảo nha!
Bài 1: Oxit là hợp chất gồm 2 nguyên tố, trong đó có 1 nguyên tố là Oxi.
Có 2 loại oxit: Oxit axit và oxit bazo.
+) Oxit axit: `SO_2`: Lưu huỳnh đioxit.
+) Oxit bazo: `Fe_3O_4`: Oxit sắt từ.
Bài 2: `a)` `2KClO_3 \overset{t^o}\to 2KCl + 3O_2 ↑`
`b)` `3Fe + 2O_2 \overset{t^o}\to Fe_3O_4`
`c)` `Fe_3O_4 + 4CO \overset{t^o}\to 3Fe + 4CO_2 ↑`
`d)` `Fe + H_2SO_4 -> FeSO_4 + H_2 ↑`
Bài 3: `-` `Mg + 2HCl -> MgCl_2 + H_2 ↑`
a. `-` $n_{Mg}$ `= \frac{2,4}{24} = 0,1` `(mol)`
`-` Theo phương trình $n_{HCl}$ `= 0,2` `(mol)`
`->` $m_{dd(HCl)}$ `= \frac{0,2 xx 36,5}{14,6} xx 100 = 50` `(g)`
`-` Theo phương trình $n_{H_2}$ `=` $n_{Mg}$ `= 0,1` `(mol)`
`->` $V_{H_2(đktc)}$ `= 0,1 xx 22,4 = 2,24` `(l)`
b. `-` Theo phương trình $n_{MgCl_2}$ `=` $n_{Mg}$ `= 0,1` `(mol)`
`->` $m_{MgCl_2}$ `= 0,1 xx 95 = 9,5` `(g)`
`-` Bảo toàn khối lượng, ta có:
`-` `m_{Mg} + m_{dd(HCl)} = m_{ddspu} + m_{H_2}`
`->` `m_{ddspu} = 2,4 + 50 - (0,1 xx 2) = 52,2` `(g)`
`->` `C%_{MgCl_2} =` $\dfrac{9,5}{52,2}$ `xx 100% = 18,19%`
Thảo luận
Có thể bạn quan tâm
Bạn có biết?
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự 8
Lớp 8 - Năm thứ ba ở cấp trung học cơ sở, học tập bắt đầu nặng dần, sang năm lại là năm cuối cấp áp lực lớn dần nhưng các em vẫn phải chú ý sức khỏe nhé!
Nguồn : ADMIN :))Xem thêm tại https://loigiaisgk.com/cau-hoi or https://giaibtsgk.com/cau-hoi
Copyright © 2021 HOCTAPSGK