$\rm a)$ Vì Cu đứng sau Hydrogen trong dãy hoạt động hoá học nên Cu không phản ứng với $\rm H_2SO_4.$

Ta có: $\rm n_{H_2}=\dfrac{13,44}{22,4}=0,6\ (mol)$

 Phản ứng xảy ra:

$\rm\quad\quad\;\;\; 2Al+3H_2SO_4\to Al_2(SO_4)_3+3H_2\\(mol)\;\;0,4\hspace{1cm}0,6\hspace{1,9cm}0,2\hspace{,3cm}\leftarrow\hspace{,25cm}0,6$

Vậy $\rm \%m_{Al}=\dfrac{0,4×27}{20}×100\%=54\%$

$\rm\quad\;\;\%m_{Cu}=100\%-54\%=46\%$

$\rm b)$ Từ phản ứng: $\rm n_{H_2SO_4}=0,6\ (mol)$

$\rm ⇒C\%_{H_2SO_4}=\dfrac{0,6×98}{200}×100\%=29,4\%$

$\rm c)$ Từ phản ứng: $\rm n_{Al_2(SO_4)_3}=0,2\ (mol)$

Bảo toàn khối lượng:

$\rm m_{dd\ Al_2(SO_4)_3}=0,4×27+200-0,6×2=209,6\ (gam)$

$\rm ⇒C\%_{Al_2(SO_4)_3}=\dfrac{0,2×342}{209,6}×100\%=32,6\%$

Đáp án:

 Bạn xem bài làm trong hình 

Giải thích các bước giải: