Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 Câu 3 :

nH2SO4 = 1. $\frac{50}{1000}$ = 0,05 mol

Phương trình phản ứng:

H2SO4+ 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O 

Theo phương trình nNaOH = 2nH2SO4 = 0,1 mol

→ V H2SO4 = $\frac{0,1}{2}$ = 0,05 lít = 50 ml

Câu. 4:

mHCl = $\frac{240.7,3}{100}$ = 17,52g → nHCl = $\frac{17,52}{36,5}$= 0,48 mol 

Phương trình phản ứng:

4Al + 3O2 → 2Al2O3 (1)

Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O (2)

Theo phương trình (2) nAl2O3 = 1/6 nHCl = 0,08 mol

Theo phương trình 1 nAl = 0,08 . 4 : 2 = 0,16 mol

→ mAl = 0,16 . 27 = 4,32 g

Theo phương trình (2) nAlCl3 = 0,48 . 3 : 6 = 0,24 mol

mdd = 0,08 . 102 + 240 = 248,16

→ C% AlCl3 = $\frac{0,24.133,5}{248,16}$ .100% = 12,9%

Câu 4:

Gọi số mol Mg và Fe lần lượt là X và y 

Ta có:

24x + 56y = 10,4g (1)

nH2 = $\frac{6,72}{22,4}$ = 0,3 mol

Phương trình phản ứng:

Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2

x.         x.                                   x (mol)

Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2

y.         y.                               y (mol)

Ta có :

x + y = 0,3 mol (2)

Giải 1 và 2 ta được

x = 0,2

y= 0,1

Theo phương trình 

nH2SO4 = nMg = 0,2 mol

nH2SO4 = nFe = 0,1 mol

nH2SO4 = 0,1 + 0,2 = 0,3 mol

→ mdd H2SO4 = $\frac{0,3 . 98.100}{10}$ = 294g

Khối lượng Mg là:

mMg = 0,2 . 24 = 4,8g

→ %mMg = $\frac{4,8}{10,4}$ .100% = 46,15%

Đáp án + Giải thích các bước giải:

 Câu 1:

`a)`

`(1)Mg+H_2SO_4->MgSO_4+H_2`

`(2)MgSO_4+2NaOH->Mg(OH)_2+Na_2SO_4`

`(3)Mg(OH)_2+Cu(NO_3)_2->Mg(NO_3)_2+Cu(OH)_2`

`(4)Mg(NO_3)_2+NaOH->NaNO_3+Mg(OH)_2`

`(5)Mg(OH)_2->MgO+H_2O`

`b)`

`(1)SO_3+H_2O->H_2SO_4`

`(2)H_2SO_4+CuO->CuSO_4+H_2O`

`(3)CuSO_4+BaCl_2->BaSO_4+CuCl_2`

`(4)CuCl_2+Ba(OH)_2->Cu(OH)_2+BaCl_2`

`(5)Cu(OH)_2+FeSO_4->Fe(OH)_2+CuSO_4`

Câu 3:

$n_{H_{2}SO_{4}}$`=0,05.1=0,05` mol

`2NaOH+H_2SO_4->Na_2SO_4+2H_2O`

Theo pt:$n_{NaOH}$`=0,05.2=0,1` mol

$V_{NaOH}$`=`$\dfrac{0,1}{2}$`=0,05` lít

Câu 4:

`a)4Al+3O_2->2Al_2O_3`

`Al_2O_3+6HCl->2AlCl_3+3H_2O`

`b)`

$m_{ct_{HCl}}$`=`$\dfrac{240.7,3}{100}$`=10,32` g

$n_{HCl}$`=`$\dfrac{10,32}{36,5}$`=0,3` mol

Theo pt:$n_{Al_{2}O_{3}}$`=0,3.1/6=0,05` mol

Theo pt:$n_{Al}$`=0,05.2=0,1` mol

$m_{Al}$`=0,1.27=2,7` g

Câu 5:

`a)Mg+H_2SO_4->MgSO_4+H_2`

`Fe+H_2SO_4->FeSO_4+H_2`

`b)`

$n_{H_{2}}$`=`$\dfrac{6,72}{22,4}$`=0,3` mol

Gọi số mol của `Mg` là `x` và `Fe` là `y`

Ta có:`24x+56y=10,4` g

Mà `x+y=0,3` mol

Ta có hệ phương trình

\(\left[ \begin{array}{l}24x+56y=10,4\\x+y=0,3\end{array} \right.\) $\left \{ {{y=0,1 } \atop {x=0,2}} \right.$ 

$m_{Mg}$`=24.0,2=4,8` g

$m_{Fe}$`=56.0,1=5,6` g

`%`$m_{Mg}$`=`$\dfrac{4,8}{5,6+4,8}$`.100%=46,15%`

`%`$m_{Fe}$`=100-46,15=53,85%`