Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 `-` Giả sử `n_(H_2SO_4)` = `a` `mol`

`-` Gọi `x` là hóa trị của kim loại `A`.

`PTHH` :  `2``A` +      `xH_2SO_4` `→`    `A_2(SO_4)_x` +   `x``H_2`

              `(2a)/x` `←`   `a` `→`                  `a/x`                      `a`      mol

   `-` Khi đó : `m_(H_2SO_4)` = `98a` `gam`

`→` `m_(ddH_2SO_4)` = `(98a)/(4,9%)` = `2000a` `gam`

    `-` Ta có : `m_(dd)` = `(2a)/x` × `A` + `2000a` `-` `2a` = `(2a)/x` × `A` + `1998a`

`→` `m_(A_2(SO_4)_x)` = `a/x` × `(2A + 96x)` = `(2a ×A)/x` + `96a` 

   `-` Theo bài ra ta có : `m_(A_2(SO_4)_x)/(m_(dd))` = `5,655%`

`→` `[(2a×A)/x +  96a]` : `[ (2a× A)/x  + 1998a]` = `0,05655`

`→` `(2a × A)/x` + `96a`  =  `(0,1131a× A)/x`  + `112,9869a`

`→` `(1,8869a × A)/x`  =  `16,9869a`

`→` `(1,8869A)/x`  =  `16,9869` 

`→` `A/x` = `(16,9869)/(1,8869)` = `9`  `→` `A` = `9x`

     `-` Vì `x` là hóa trị của kim loại `A` `→` `x` `∈` `{ 1; 2; 3 }`

`-` Với `x = 1` `→` `A = 9` ( loại)

`-` Với `x = 2` `→` `A = 18` ( loại)

`-` Với `x = 3` `→` `A = 27` `(Al)` 

`Vậy` `A` `là` `Al` 

Giải thích các bước giải:

- Giả sử khối lượng dung dịch axit là 100 g .

=> n_H2SO4 = 0,05 ( mol )

.0,05/n......0,05.............0,05/n.......0,05.............

=> m_ddsau = 100+0,05n(2R+16n)=100,8+R10n(g)100+0,05n(2R+16n)=100,8+R10n(g)

=> 5,882%=0,05n(2R+96n)100,8+R10n.100%5,882%=0,05n(2R+96n)100,8+R10n.100%

=> R=11,99617501nR=11,99617501n

Lập bảng giá trị ta được : ( R; n ) = ( ~24; 2 ) TM .

Vậy công thức oxit là MgO .