Trang chủ Hóa Học Lớp 8 Hòa tan hết 18,6 gam hỗn hợp X gồm Fe...

Hòa tan hết 18,6 gam hỗn hợp X gồm Fe và kim loại R (hóa trị II không đổi) vào dung dịch chứa 29,2 gam HCl thu được 6,72 lít khí (đktc) và dung dịch Y. Nếu cho

Câu hỏi :

Hòa tan hết 18,6 gam hỗn hợp X gồm Fe và kim loại R (hóa trị II không đổi) vào dung dịch chứa 29,2 gam HCl thu được 6,72 lít khí (đktc) và dung dịch Y. Nếu cho 2,6 gam kim loại R vào dung dịch chứa 3,822 gam H2SO4, sau phản ứng hoàn toàn vẫn còn dư kim loại. 1/ Viết các PTHH, Tìm kim loại R 2/ Tính phần trăm khối lượng Fe và R trong hỗn hợp X

Lời giải 1 :

Đáp án:

 

Giải thích các bước giải:

`n_(HCl)` = `(29,2)/(36,5)` = `0,8` `mol`

`n_(H_2)` = `(6,72)/(22,4)` = `0,3` `mol`

1/  `PTHH` :  

      `Fe + 2HCl → FeCl_2 + H_2`

      `R + 2HCl → RCl_2 + H_2`

`-` Thấy : `n_(HCl)` = `0,8` `>` `2` × `n_(H_2)` = `2` × `0,3` = `0,6` 

`→` `HCl` dư , kim loại hết.

`-` Theo PTHH : `n_(kim loại)` = `n_(H_2)` = `0,3` `mol`

`→` `M_(kim loại)` = `(18,6)/(0,3)` = `62` `gam` `→`  `56 < 62< R` `(1)`

       `R + H_2SO_4 → RSO_4 + H_2`

`n_(H_2SO_4)` = `(3,822)/98` = `0,039` `mol`

`n_R` = `(2,6)/R` `mol`

`-` Vì sau phản ứng kim loại dư `→`  `n_R`(phản ứng) = `n_(H_2SO_4)` = `0,039` `mol`

Và `n_R` > `n_R` (phản ứng) `→`  `(2,6)/R` > `0,039`

`→` `R` < `66,67` `(2)`

`-` Từ `(1)` và `(2)` : `62`< `R` < `66,67`  `→`  `R` = `64`  `(Cu)` hoặc `R` = `65` `(Zn)`

/ Do `R` hóa trị Ⅱ không đổi `→`  `R` là `Zn`

2/  

`-` Gọi `a, b` thứ tự là số mol của `Zn` và `Fe` trong `18,6` `gam` hỗn hợp.

  `→` `65a` + `56b` = `18,6` `(3)`

`-` Ta lại có : `n_(Zn)` + `n_(Fe)` = `n_(H_2)`

   `→` `a` + `b` = `0,3` `(4)`

Từ `(3)` và `(4)` `→`  `a` = `0,2` ; `b` = `0,1`

`-` Khi đó : `m_(Zn)` = `0,2 × 65` =`13` `gam`

  `→` `%m_(Zn)` = `13/(18,6)` × `100` = `69,7%`

  `→` `%m_(Fe)` = `100% - 69,7%` = `30,3%`

 

Thảo luận

Bạn có biết?

Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.

Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thư

Tâm sự 8

Lớp 8 - Năm thứ ba ở cấp trung học cơ sở, học tập bắt đầu nặng dần, sang năm lại là năm cuối cấp áp lực lớn dần nhưng các em vẫn phải chú ý sức khỏe nhé!

Nguồn : ADMIN :))

Liên hệ hợp tác hoặc quảng cáo: gmail

Điều khoản dịch vụ

Copyright © 2021 HOCTAPSGK