Đáp án:

Bạn tham khảo nha ! 

Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l}
1.\\
a.FeO + {H_2}S{O_4} \to FeS{O_4} + {H_2}O\\
b.2HBr + {H_2}S{O_4} \to S{O_2} + B{r_2} + 2{H_2}O\\
c.2C{l_2} + 2Ca{(OH)_2} \to Ca{(ClO)_2} + CaC{l_2} + 2{H_2}O\\
d.Mn{O_2} + 4HCl \to MnC{l_2} + C{l_2} + 2{H_2}O\\
2.
\end{array}\)

- Trích các khí thành mẫu thử nhỏ

- Dẫn lần lượt qua dung dịch brom:

+ Mẫu thử làm nhạt màu brom là \(S{O_2}\)

\(S{O_2} + B{r_2} + 2{H_2}O \to 2HBr + {H_2}S{O_4}\)

+ Mẫu thử làm nhạt màu brom và có xuất hiện kết tủa vàng là \({H_2}S\)

\({H_2}S + B{r_2} \to S + 2HBr\)

- Cho quỳ tím ẩm vào 2 mẫu thử còn lại

+ Quỳ tím chuyển sang đỏ là HCl

+ Còn lại là khí cacbonic

\(\begin{array}{l}
3.\\
a)\\
2Al + 6HCl \to 2AlC{l_3} + 3{H_2}\\
Fe + 2HCl \to FeC{l_2} + {H_2}\\
Cu + 2{H_2}S{O_4} \to C{\rm{uS}}{O_4} + S{O_2} + 2{H_2}O
\end{array}\)

\(\begin{array}{l}
b)\\
{n_{{H_2}}} = 0,25mol\\
{m_{Cu}} = 6,4g \to {n_{Cu}} = 0,1mol\\
{m_{Al,Fe}} = 8,3g\\
{n_{{H_2}}} = 0,25mol
\end{array}\)

Gọi a và b lần lượt là số mol của Al và Fe

\(\begin{array}{l}
\left\{ \begin{array}{l}
27a + 56b = 8,3\\
\dfrac{3}{2}a + b = 0,25
\end{array} \right. \to \left\{ {a = b = 0,1} \right.\\
 \to {n_{Al}} = {n_{Fe}} = 0,1mol\\
 \to \% {m_{Al}} = \dfrac{{0,1 \times 27}}{{14,7}} \times 100\%  = 18,37\% \\
 \to \% {m_{Fe}} = \dfrac{{0,1 \times 56}}{{14,7}} \times 100\%  = 38,1\% \\
 \to \% {m_{Cu}} = 100\%  - (18,4\%  + 38,1\% ) = 43,5\% \\
c)\\
{n_{HCl}} = 3{n_{Al}} + 2{n_{Fe}} = 0,5mol\\
 \to C{M_{HCl}} = \dfrac{{0,5}}{1} = 0,5M
\end{array}\)