Câu 1 : 

- Vì khí $CO_2$ nặng hơn không khí ( $ 44 > 29 $ ) nên khi dùng bình chữa cháy sẽ đẩy không khí lên ngăn cản sự tiếp xúc của nhiệt độ với $O_2$ , làm cho $O_2$ không thể duy trì sự cháy 

b,

- Trích mẫu 

- Khí có màu vàng lục là $Cl_2$ 

- Cho quỳ tím ẩm vào các lọ khí : 

+ `)` $HCl$ : Qùy tím hóa đỏ 

+ `)` $O_2$ : Qùy tím không đổi màu 

Câu 2 : 

$ 2CuO + C \xrightarrow{t^o} 2Cu + CO_2 $ 

$ CO_2 + C \xrightarrow{t^o} 2CO $ 

$ 2FeO + C \xrightarrow{t^o} 2Fe + CO_2 $ 

Câu 3 : 

$ n_{CO_2}= \dfrac{V}{22,4} = \dfrac{6,72}{22,4}  = 0,3 (mol) $ 

Gọi số mol của $CH_4$ và $C_2H_4$ lần lượt là $x$ và $y$ 

Phương trình : 

$ CH_4 + 2O_2 \xrightarrow{t^o} CO_2 + 2H_2O $ 

$ C_2H_4 + 3O_2 \xrightarrow{t^o} 2CO_2 + 2H_2O $ 

Theo phương trình : 

Khối lượng $CH_4$ : $16x$ 

Khối lượng $C_2H_4$ : $28y$ 

Theo đề bài ta có hệ phương trình : 

$\begin{cases} 16x + 28y = 4,4 \\\\ \\ x + 2y = 0,3 \end{cases}$

⇔$\begin{cases} x = n_{CH_4} = 0,1 (mol) \to m_{CH_4} = n × M = 0,1 × 16 = 1,6 (g) \\\\ \\ y = n_{C_2H_4} = 0,1 (mol) \to m_{C_2H_4} = n × M = 0,1 × 28 = 2,8 (g) \end{cases}$

$ \%m_{CH_4} = \dfrac{m_{CH_4}}{m_{hh}}×100\% = \dfrac{1,6}{4,4}×100 = 36,36\% $ 

$ \%m_{C_2H_4} = \dfrac{m_{C_2H_4}}{m_{hh}}×100\% = \dfrac{2,8}{4,4}×100 = 63,64\% $ 

Câu 1:

a, Vì khí CO2 nặng hơn không khí mà không khí chứ khí ôxi duy trì sự cháy nên khí CO2 dùng để dập tắt đám cháy

b,

-Cho quỳ tím ẩm lần lượt vào các lọ

 +Khí nào trong lọ làm quỳ tím hóa đỏ => Lọ đó là lọ chứ khí hidroclorua

 +Khí nào trong lọ làm quỳ tím hóa đỏ sau đó tẩy trắng quỳ tím => Lọ đó chứ khí Cl

–  Khí nào trong lo không có hiện tượng gì=>Lọ đó chứa khí oxi 

Câu 2:

  2CuO+ C→2Cu + CO2↑(đk: nhiệt độ)

  CO2+2 C →2 CO (đk: nhiệt độ)

  FeO + C → Fe + CO2↑( đk: nhiệt độ)

Câu 3:

$n_{CO2}$ =$\frac{V}{22,4}$=$\frac{6,72}{22,4}$ =0,3 (mol)

Gọi số mol của CH4 là x

      số mol của C2H4 là y

PTHH:  CH4  +   2O2  →  CO2↑ +  2H2O(Đk: nhiệt độ) (1)

  (mol)     x →       2x           x             2x

             C2H4 + 2O2   →   2CO2 ↑+ 2H2O( đk: nhiệt độ) (2)

  (mol)     y  →       y            2y           y

Từ phương trình, ta có:

$m_{CH4}$ =n.M=x.16=16x(gam)

$m_{C2H4}$=n.M=y.28=28y(gam)

=>$m_{hh}$ =$m_{CH4}$ +$m_{C2H4}$=16x+28y =4,4(gam)(*)

=n.M=y.28=28y(gam)

$n_{CO2}$=$n_{(1)}$ +$n_{(2)}$ = x+2y =0,3 (mol)(**)

Từ (*) và (**), ta có hpt:

$\left \{ {{16x+28y=4,4} \atop {x+2y=0,3}} \right.$

⇒$\left \{ {{x=0,1} \atop {y=0,1}} \right.$ 

⇒$\left \{ {{nCH4=0,1 mol} \atop {nC2H4=0,1mol}} \right.$ 

Ta có:  mCH4= n.M=0,1. 16= 1,6(gam)

       => %CH4=$\frac{mCH4}{mhh}$.100 =$\frac{1,6}{4,4}$.100 ≈36,36%

         mC2H4=n.M= 0,1.28=2,8(gam)

      => %C2H4=$\frac{mC2H4}{mhh}$.100 =$\frac{2,8}{4,4}$.100 ≈63,64%

Chúc bạn học tốt