Đáp án: Bên dưới.

Giải thích các bước giải:

    $2Al+3H_2SO_4→Al_2(SO_4)_3+3H_2↑$

$a)$

 Ta có: $n_{H_2SO_4}=\dfrac{200×14,7\%}{98×100\%}=0,3(mol)$

→ $n_{Al}=\dfrac{2}{3}×0,3=0,2(mol)$

⇒ $m_{Al}=0,2×27=5,4(g)$

$b)$

 Ta có: $n_{H_2}=n_{H_2SO_4}=0,3(mol)$

⇒ $V_{H_2}=0,3×22,4=6,72(l)$

$c)$

 Ta có: $n_{Al_2(SO_4)_3}=\dfrac{1}{2}n_{Al}=\dfrac{1}{2}×0,2=0,1(mol)$

Mà $m_{\text{dd sau pứ}}=5,4+200-0,3×2=204,8(g)$

⇒ $C\%_{Al_2(SO_4)_3}=\dfrac{0,1×342}{204,8}×100\%=16,7\%$

Đáp án:

a)

`2Al + 3H_2SO_4->Al_2(SO_4)_3 + 3H_2↑`

Ta có:

`m_{H_2SO_4}=(200 xx 14,7\text{%})/(100\text{%})= 29,4 (g)`

`=> n_{H_2SO_4}=m/M=(29,4)/(98)= 0,3 (mol)`

Theo PT: `n_{Al}=2/3n_{H_2SO_4}=2/3 xx 0,3= 0,2 (mol)`

`=> m_{Al}=n xx M=0,2 xx 27= 5,4 (g)`

b)

Theo PT: `n_{H_2}=n_{H_2SO_4}= 0,3 (mol)`

`=> V_{H_2}=n xx 22,4=0,3 xx 22,4= 6,72 (l)`

c)

`m_{\text{dd sau pứ}}=5,4 + 200 - 0,3 xx 2= 204,8 (g)`

Theo PT: `n_{Al_2(SO_4)_3}=1/3n_{H_2SO_4}=1/3 xx 0,3= 0,1 (mol)`

`=> \text{C%}_{Al_2(SO_4)_3}=(0,1 xx 342)/(204,8) xx 100\text{%}= 16,7\text{%}`