Đáp án:

Giải thích các bước giải:

$2S{O_2} + {O_2}\underset{{{V_2}{O_5}}}{\overset{{{{450}^o}C}}{\longleftrightarrow}}2S{O_3}$

Các điều kiện  để tăng tốc độ phản ứng và chuyển dịch cân bằng hóa học:

- Sử dụng xúc tác làm tăng tốc độ phản ứng, rút ngắn thời gian phản ứng xảy ra

- phản ứng có ΔH < 0 ⇒ để cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận thì cần giảm nhiệt độ, tuy nhiên nhiệt độ được duy trì ở ${450^o}C$ nhằm đảm bảo các phân tử có đủ động năng để xảy ra va chạm hiệu quả giúp cho phản ứng xảy ra tối đa.

- Hàm lượng ${O_2}$ tăng 11% trong khi $S{O_2}$ tăng 7%, việc tăng nồng độ chất phản ứng giúp cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận. Tuy nhiên, tăng nhiều ${O_2]}\ hơn nhằm để có lượng dư ${O_2}$ giúp cho $S{O_2}$ phản ứng được nhiều nhất, đạt hiệu suất cao.