Hãy tính a, Khối lượng dd CuSO4 thu đc khi hòa tan 50g CuSO4 vào nc đc dd CuSO4 10% b, Khối lượng dd CuSO4 thu đc khi hòa tan 0,2mol CuSO4 vào nc đc dd CuSO4
Hãy tính a, Khối lượng dd CuSO4 thu đc khi hòa tan 50g CuSO4 vào nc đc dd CuSO4 10% b, Khối lượng dd CuSO4 thu đc khi hòa tan 0,2mol CuSO4 vào nc đc dd CuSO4 4% Hộ mik vs ạ
Lời giải 1 :
Ta có: `%C=100.\frac{m_{CuSO_4}}{m_{ddCuSO_4}}`
`=>m_(ddCuSO_4)=\frac{m_{CuSO_4}xx100}{%C}`
`=>m_(ddCuSO_4)=(50.100)/10=500(g)`
Ta có: `m_(CuSO_4)=n.M=0,2.160=32(g)`
Mà: `%C=100.\frac{m_{CuSO_4}}{m_{ddCuSO_4}}`
`=>m_(ddCuSO_4)=\frac{m_{CuSO_4}xx100}{%C}`
`=>m_(ddCuSO_4)=(32.100)/4=800(g)`
Xin hay nhất =_=
Thảo luận
Lời giải 2 :
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Cuso4 + h20 - dd Cuso4
C% dd Cuso4= mct/mdd *100%
10%= 10/mdd * 100%
mdd Cuso4 = ........
b.
m cuso4= 0,2* (64 + 32 + 64 ) = 32
4% = 32/mdd * 100%
mdd cuso4= ..... tự tính ok
Có thể bạn quan tâm
Bạn có biết?
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự 8
Lớp 8 - Năm thứ ba ở cấp trung học cơ sở, học tập bắt đầu nặng dần, sang năm lại là năm cuối cấp áp lực lớn dần nhưng các em vẫn phải chú ý sức khỏe nhé!
Nguồn : ADMIN :))Xem thêm tại https://loigiaisgk.com/cau-hoi or https://giaibtsgk.com/cau-hoi
Copyright © 2021 HOCTAPSGK