Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 a. `n_(Mg)` = `(2,4)/24` = `0,1` mol

  `Mg` + `2``HCl` `→` `MgCl_2` + `H_2`

  `0,1`      `0,2`            `0,1`           `0,1`

b. `n_(HCl)` = `0,1` . `2` = `0,2` mol

  `200` `ml` = `0,2` `l`

`→` `C_M`(dd HCl) = `(0,2)/(0,2)` = `1` `M`

c. `V_(H_2)` = `0,1` . `22,4` = `2,24` `l`

d. `C_(M_(MgCl_2))`= `(0,1)/(0,2)` = `0,5` `M`

Đáp án:

$\begin{array}{l} a) & Mg+2HCl → MgCl_2+H_2 \\ b) & C_{M \ HCl}=1M \\ c) & V_{H_2}=2,24l \\ d) & C_{M \ MgCl_2}=0,5M \end{array}$

Giải:

a) Phương trình hóa học:

`Mg+2HCl → MgCl_2+H_2`

b) `n_{Mg}=\frac{2,4}{24}=0,1 \ (mol)`

→ `n_{HCl}=2n_{Mg}=2.0,1=0,2 \ mol`

Nồng độ mol của dung dịch HCl:

`C_{M \ HCl}=\frac{n_{HCl}}{V_{dd}}=\frac{0,2}{0,2}=1 \ (M)`

c) `n_{H_2}=n_{Mg}=0,1 \ mol`

Thể tích khí thu được ở đktc:

`V_{H_2}=0,1.22,4=2,24 \ (l)`

d) `n_{MgCl_2}=n_{Mg}=0,1 \ mol`

Nồng độ mol của dd muối `MgCl_2` thu được sau phản ứng:

`C_{M \ MgCl_2}=\frac{0,1}{0,2}=0,5 \ (M)`