Câu 3: 

Đặt nNa = a (mol)       nAl = b (mol)

Ta thấy : nH2 của phần 2 lớn hơn phần 1 nên ở phần Al dư

Phần 1:                                                      

                            2Na + 2H2O →2 NaOH + H2↑
                               a                                     0,5a                           

                            2NaOH + 2Al + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2↑

                bđ :         a             b

                pư :         a             a                                          a

                sau :        0           b-a                                        a

→0,5a+a = $\frac{8,96}{22,4}$         (1)

Phần 2: Vì NaOH dư nên Al hết

                            2Na + 2H2O →2 NaOH + H2↑
                               a                                     0,5a                           

                            2NaOH + 2Al + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2↑

                                              b                                        1,5b

→0,5a+1,5b= $\frac{15,68}{22,4}$   (2)

Từ (1) và (2) →  a = 0,2

                         b = 0,4

→ m= 0,2×23 + 0,4×27 = 15,4 (g)

Đáp án:

 \({m_X} = 15,4g\)

Giải thích các bước giải:

Ta thấy thể tích khí ở phần 2 thu được nhiều hơn ở phần 1

Nên suy ra Phần 1: Na tan hết, Al dư Phần 2: Na và Al phản ứng hết

Phần 1: Nước dư nên kin loại Na phản ứng hết

Gọi a là số mol của Na phản ứng

\(\begin{array}{l}
Na + {H_2}O \to NaOH + \dfrac{1}{2}{H_2}\\
2Al + 2NaOH + 2{H_2}O \to 2NaAl{O_2} + 3{H_2}\\
{n_{{H_2}}}(1) = 0,4mol\\
 \to {n_{NaOH}} = {n_{Na}}\\
 \to {n_{{H_2}}} = \dfrac{1}{2}{n_{Na}} + \dfrac{3}{2}{n_{NaOH}} = 0,4\\
 \to 2a = 0,4\\
 \to a = 0,2mol
\end{array}\)

Phần 2: Vì NaOH dư nên cả 2 kim loại đều phản ứng hết

\(\begin{array}{l}
Na + {H_2}O \to NaOH + \dfrac{1}{2}{H_2}\\
2O{H^ - } + 2Al + 2{H_2}O \to 2Al{O_2}^ -  + 3{H_2}\\
{n_{{H_2}}}(2) = 0,7mol\\
{n_{{H_2}}} = \dfrac{1}{2}{n_{Na}} = 0,1mol\\
 \to {n_{{H_2}}}còn lại = 0,7 - 0,1 = 0,6mol\\
 \to {n_{Al}} = \dfrac{2}{3}{n_{{H_2}}}còn lại= 0,4mol\\
 \to m = {m_{Na}} + {m_{Al}} = 0,2 \times 23 + 0,4 \times 27 = 15,4g
\end{array}\)