Đáp án:

\( \% {m_{Al}} = 49\% ; \% {m_{Fe}} = 51\% \)

\( {m_{muối}}  = 49,4{\text{ gam}}\)

\(Fe_3O_4\)

Giải thích các bước giải:

Gọi số mol \(Al;Fe\) lần lượt là \(x;y\)

\( \to 27x + 56y = 11{\text{ gam}}\)

Cho hỗn hợp tác dụng với \(H_2SO_4\)

\(2Al + 3{H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}A{l_2}{(S{O_4})_3} + 3{H_2}\)

\(Fe + {H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}FeS{O_4} + {H_2}\)

\( \to {n_{{H_2}}} = 1,5x + y = \frac{{8,96}}{{22,4}} = 0,4{\text{ mol}}\)

 Giải được: \(x=0,2;y=0,1\)

\( \to {m_{Al}} = 0,2.27 = 5,4{\text{ gam;}}{{\text{m}}_{Fe}} = 0,1.56 = 5,6{\text{ gam}}\)

\( \to \% {m_{Al}} = \frac{{5,4}}{{11}} = 49\%  \to \% {m_{Fe}} = 51\% \)

\({n_{A{l_2}{{(S{O_4})}_3}}} = \frac{1}{2}{n_{Al}} = 0,2{\text{ mol;}}{{\text{n}}_{FeS{O_4}}} = {n_{Fe}} = 0,1{\text{ mol}}\)

\( \to {m_{muối}} = 0,1.(27.2 + 96.3) + 0,1.(56 + 96) = 49,4{\text{ gam}}\)

Gọi công thức của oxit là \(M_xO_y\)

Khử oxit

\({M_x}{O_y} + y{H_2}\xrightarrow{{{t^o}}}xM + y{H_2}O\)

Ta có:

\({n_{{M_x}{O_y}}} = \frac{{{n_{{H_2}}}}}{y} = \frac{{0,4}}{y}\)

\( \to {M_{{M_x}{O_y}}} = x{M_M} + y{M_O} = x{M_M} + 16y = \frac{{23,2}}{{\frac{{0,4}}{y}}} = 58y \to {M_M} = \frac{{42y}}{x}\)

Thỏa mãn \(x=3;y=4 \to M_M=56 \to M:Fe\)

Vậy oxit là \(Fe_3O_4\)

Đáp án:

Gọi x,y lần lượt là số mol của Al, Fe

n_H2 = 8,96/22,4=0,4 mol

Pt: 2Al + 3H₂SO₄ --> Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

......x.................................0,5x...........1,5x

.....Fe + H₂SO₄ --> FeSO₄ + H₂

.......y..........................y............y

Ta có hệ pt: {27x+56y=111,5x+y=0,4

⇔{x=0,2y=0,1

{27x+56y=111,5x+y=0,4

⇔{x=0,2y=0,1

% m_Al = 0,2×2711.100%=49,1%0,2×2711.100%=49,1%

% m_Fe = 0,1×5611.100%=50,9%0,1×5611.100%=50,9%

m_Al2(SO4)3 = 0,5x . 342 = 0,5 . 0,2 . 342 = 34,2 (g)

m_FeSO4 = 152y = 152 . 0,1 = 15,2 (g)

Gọi CTTQ: M_xO_y

Pt: M_xO_y + yH₂ --to--> xM + yH₂O

0,4/y<-------0,4

Ta có: 232,2=0,4/y(56x+16y)

⇔23,2=22,4xy+6,4⇔23,2=22,4xy+6,4

⇔22,4x/y=16,8⇔22,4xy=16,8

⇔22,4x=16,8y⇔22,4x=16,8y

⇔x/y=16,8/22,4=3/4

Vậy CTHH của oxit: Fe₃O₄