Đáp án + Giải thích các bước giải:

-Gọi `x` và `y` lần lượt là số mol của `Mg` và `MgCO_{3} (x, y >0)`

` PTPƯ: Mg + H_{2}SO_{4} → MgSO_{4} + H_{2}↑`

                `x →                                                 x  (mol)`

           ` MgCO_{3} + H_{2}SO_{4} → MgSO_{4} + H_{2}O + CO_{2}↑`

                    `y →                                                                         y    (mol)`

-Theo bài ra, ta có:

` m_{hh} = m_{Mg} + m_{MgCO_{3}} = 24x +84y = 7,8 (g) (1)`

 `n_{hh khí} = n_{H_{2}} + n_{CO_{2}} = x +y = (4,48)/(22,4) = 0,2 (mol) (2)`

-Từ `(1)` và `(2) ⇒ x = 0,15` và `y = 0,05` $(T/m)$

`⇒ n_{Mg} = x = 0,15 (mol) ⇒ %m_{Mg} = (0,15.24)/(7,8) .100% ≈ 46,15 %`

Đáp án:

\( \% {m_{Mg}}  = 46,15\% ; \% {m_{MgC{O_3}}} = 53,85\% \)

Giải thích các bước giải:

 Gọi số mol \(Mg;MgCO_3\) lần lượt là \(x;y\)

\( \to 24x + 84y = 7,8{\text{ gam}}\)

Phản ứng xảy ra:

\(Mg + {H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}MgS{O_4} + {H_2}\)

\(MgC{O_3} + {H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}MgS{O_4} + C{O_2} + {H_2}O\)

Ta có:

\({n_{{H_2}}} + {n_{C{O_2}}} = x + y = \frac{{4,48}}{{22,4}} = 0,2{\text{ mol}}\)

Giải được:

\(x=0,15;y=0,05\)

\( \to {m_{Mg}} = 0,15.24 = 3,6{\text{ gam}}\)

\( \to \% {m_{Mg}} = \frac{{3,6}}{{7,8}} = 46,15\%  \to \% {m_{MgC{O_3}}} = 53,85\% \)