Bài tập 1 :

a)  Phương trình Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

                           0,3     0,6          0,3        0,3 (mol)

nZn = m/M = 19,5/65 = 0,3 mol

V H2(đktc) = n.22,4=6,72 l

b) m HCl = n.M =0,6.36,5 = 21,9 g

c) mdd = ( m chất tan / C% ).100 = 109,5 g

mdd sau phản ứng= khối lượng chất tan cho vào dung dịch + khối lượng dung dịch- khối lượng khí - khối lượng kết tủa = 19,5+109,5-0,6 = 128,4 g

Bài này k có kết tủa nên mình k trừ nha em !

mZnCl2 = n.M = 0,3.(65+35,5.2)=40,8 g

C% ZnCl2 = (mct/mdd sau phản ứng ).100=(40,8/128,4).100 = 31,8 %

Bài tập 2 :

Phương trình : Fe    +   2HCl ->    FeCl2 +  H2

                       0,3          0,6             0,3        0,3 ( mol )

nFe = n/M = 16,8/58 = 0,3 mol

a) VH2 ( đktc) = n.22,4 = 6,72 l

b) mFeCl2 = n.M = 0,3.(56+35,5.2)=38,1 g

c) mHCl =n.M = 0,6.36,5=21,9 g

Chúc em học tốt nhaaaaa <3

`#Ly`

Bài 1:

$a)$ 

`n_(Zn` `=` `(19,5)/(65)=0,3(mol)`

PTHH: $Zn$ $+$ $2HCl$ `->` $ZnCl_2$ $+$ $H_2$

Theo pt: `n_(H_2` `=` `n_(Zn` `=` `0,3(mol)`

`V_(H_2` `=` `0,3.22,4=6,72(l)`

$b)$

Theo pt: `n_(HCl` `=` `2n_(Zn` `=` `0,6(mol)`

`m_(ddHCl` `=` `(0,6.36,5)/(20%)=109,5(g)`

$c)$

Theo pt: `n_(ZnCl_2` `=` `n_(Zn` `=` `0,3(mol)`

`m_(ddZnCl_2` `=` `19,5+109,5-0,3.2=128,4(g)`

`C%_(ZnCl_2` `=` `(0,3.136)/(128,4).100%≈31,78%`

Bài 2:

$a)$

`n_(Fe` `=` `(16,8)/(56)=0,3(mol)`

PTHH: `Fe+2HCl->FeCl_2+H_2`

Theo pt: `n_(H_2` `=` `n_(Fe` `=` `0,3(mol)`

`V_(H_2` `=` `0,3.22,4=6,72(l)`

$b)$

Theo pt: `n_(FeCl_2` `=` `n_(Fe` `=` `0,3(mol)`

`m_(FeCl_2` `=` `0,3.127=38,1(g)`

$c)$

Theo pt: `n_(HCl` `=` `2n_(Fe` `=` `0,6(mol)`

`m_(HCl` `=` `0,6.36,5=21,9(g)`