`n_{Al}={1,62}/{27}=0,06(mol)`

`n_{H_2SO_4}=0,15.1=0,15(mol)`

`2Al+3H_2SO_4->Al_2(SO_4)_3+3H_2`

Do `{n_{Al}}/2<{n_{H_2SO_4}}/3->H_2SO_4` dư

Theo PT: `n_{Al_2(SO_4)_3}=0,03(mol);n_{H_2}=0,09(mol)`

`n_{H_2SO_4(du)}=0,15-3/{2}.0,06=0,06(mol)`

`->m_{Al_2(SO_4)_3}=0,03.342=10,26(g)`

       `V_{H_2}=0,09.22,4=2,016(l)`

`Ba(OH)_2+H_2SO_4->BaSO_4+2H_2O`

Theo PT: `n_{Ba(OH)_2}=n_{H_2SO_4(du)}=0,06(mol)`

`->V_{dd\ Ba(OH)_2}={0,06}/{0,2}=0,3(l)=300(ml)`

Đáp án:

$m_{Al_2(SO_4)_3}=10,26(g)\\ V_{H_2}=2,016(l)\\ V_{dd\ Ba(OH)_2}=300(ml)$

Giải thích các bước giải:

$n_{Al}=\dfrac{1,62}{27}=0,06(mol)\\ n_{H_2SO_4}=0,15(mol)\\ 2Al+3H_2SO_4\to Al_2(SO_4)_3+3H_2\\ \dfrac{n_{Al}}{2}<\dfrac{n_{H_2SO_4}}{3}\\ \to H_2SO_4\ dư\\ n_{Al_2(SO_4)_3}=\dfrac{1}{2}.n_{Al}=0,03(mol)\\ m_{Al_2(SO_4)_3}=0,03.342=10,26(g)\\ n_{H_2}=\dfrac{3}{2}.n_{Al}=0,09(mol)\\ V_{H_2}=0,09.22,4=2,016(l)$

$n_{H_2SO_4\ dư}=0,06(mol)\\ H_2SO_4+Ba(OH)_2\to BaSO_4+2H_2O\\ n_{Ba(OH)_2}=n_{H_2SO_4}=0,06(mol)\\ V_{dd\ Ba(OH)_2}=\dfrac{0,06}{0,2}=0,3(l)=300(ml)$