Ta có: $\rm n_{H_2SO_4}=\dfrac{100}{1000}×0,4=0,04\ (mol)$

Phản ứng xảy ra:

$\rm\quad\quad\;\;\; MO+H_2SO_4\to MSO_4+H_2O\\(mol)\;0,04\leftarrow0,04\;\;\:\to\;\!0,04$

Từ phản ứng: $\rm n_{MO}=0,04\ (mol)$

$\rm ⇒M_{M}=\dfrac{2,24}{0,04}-16=40\ (g/mol)\ (Ca)$

Gọi muối sau phản ứng có công thức: $\rm CaSO_4.nH_2O$

$\rm ⇒136+18n=\dfrac{6,88}{0,04}=172\ (g/mol)$

$\rm ⇒n=2$

$\rm ⇒$ Muối có công thức: $\rm CaSO_4.2H_2O$

Đáp án: Công thức của oxit là `CaO` và muối `A` là `CaSO_4 .2H_2O`

Giải thích các bước giải:

 Oxit của kim loại kiềm thổ có dạng `RO`

`n_(H_2SO_4)=Cm.V=0,4.0,1=0,04mol`

PTHH tổng quát như sau:

`RO+H_2SO_4->RSO_4+H_2O`

`0,04←0,04...→0,04→0,04mol`

Ta có: `M_(RO)=(2,24)/(0,04)=56`$g/mol$

Với `M_(RO)=M_(R)+16=56`

`->M_(R)=40`$g/mol$

Nên kim loại đó là `Ca` với CTHH của oxit là `CaO`

Muối `A` là muối ngậm nước có dạng `CaSO_4.nH_2O`

Với `M=136+n.18=(6,88)/(0,04)`

`->n=2`

Vậy muối `A` là`CaSO_4 .2H_2O`