Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 Câu 1. `2``Cu` + `O_2` `→` `2``CuO` (oxit bazo - Đồng(Ⅱ) oxit)

`S` + `O_2` `→` `SO_2`(oxit axit - lưu huỳnh đioxit)

`4``P` + `5``O_2` `→` `2``P_2O_5` (oxit axit - điphotphopentaoxit)

`N_2` + `2``O_2` `→` `2``NO_2`(oxit axit - nito đioxit)

Câu 4, `n_(Al)` = `(8,1)/27` = `0,3` mol

`2``Al` + `6``HCl` `→` `2``AlCl_3` + `3``H_2`

`0,3`      `0,9`              `0,3`             `0,45`   mol

a. `V_(H_2)` = `0,45` . `22,4` = `10,08` lít

b. `n_(Fe_2O_3)` = `(8,64)/160` = `0,054` mol

                `Fe_2O_3` +  `3``H_2` `→`  `2``Fe` +  `3``H_2O`

Xét tỉ lệ : `(0,054)/1` <`(0,45)/3` `→` `H_2` dư

`→` `n_(Fe)` = `2`. `0,054` = `0,108`  `→` `m_(Fe)` = `0,108` . `56` = `6,048` gam

Câu 3.

`n_(Fe)` = `(5,6)/56` = `0,1` mol

`n_(HNO_3)` = `0,3` . `2` = `0,6` mol

                        `Fe` +  `4``HNO_3` `→` `Fe(NO_3)_3` + `NO` + `2``H_2O`

Xét tỉ lệ :    `(0,1)/1`< `(0,6)/4` `→` `HNO_3` dư

`→` `m_(HNO_3)` (dư) = `(0,6 - 0,1. 4)` . `63` = `12,6` gam

Khi cho Zn vào thì có phản ứng:

Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + NO + H2O

Hiện tượng : Mảnh kẽm tan dần, có khí NO màu nâu thoát ra.